(UFPE) A queima de 1 mol de vitamina C consome 5 mols de oxigênio (O2), produz 6 mols de gás carbônico (CO2) e 4 mols de água (H2O). Qual é a fórmula molecular da vitamina C?
C6H4O3
C6H8O6
C6H8O8
C3H2O
C2H2O3
Gabarito:
C6H8O6
(UFPE) A queima de 1 mol de vitamina C consome 5 mols de oxigênio (O2), produz 6 mols de gás carbônico (CO2) e 4 mols de água (H2O). Qual é a fórmula molecular da vitamina C?
RESOLUÇÃO:
Temos a reação de queima de 1 mol de vitamina C:
1 VitC + 5 O2 -----> 6 CO2 + 4 H2O
Vamos dizer que há em 1 mol de vitamina C, X mol de carbono, Y mol de hidrogênio e Z mol de O.
Como os átomos devem se conservar nos reagentes e nos produtos, temos que:
X = 6*1 = 6
Y = 2*4 = 8
e
Z = 6*2 + 4*1 - 5*2 = 6
Sendo assim, a vitamina C tem fórmula molecular igual à:
C6H8O6