Questão 18

(UNESP - 2011 - 2 FASE) A quantidade de oxigênio dissolvido em um reservatório com 10 000 L de água foi determinada pela dosagem do hidróxido de manganês III, formado segundo a reação descrita pela equação:

 xMn(OH)₂(aq) + yO₂(aq) + wH₂O(aq)  zMn(OH)₃(s)

Conhecidas as massas molares (g.mol^–1) do Mn(OH)₃ = 106 e do O₂ = 32, e sabendo que o tratamento de 1 L dessa água com excesso de Mn(OH)₂(aq) produziu 0,103 g de Mn(OH)₃, determine os coeficientes da equação e calcule a massa total, em gramas, de O₂ dissolvido no reservatório de água.