Questão 36006
UNESP 2013
(UNESP - 2013/2 - 2 FASE) Uma forma de obter hidrogênio no laboratório é mergulhar zinco metálico em uma solução de ácido clorídrico, conforme a reação descrita pela equação apresentada a seguir.
Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl(aq) + H2(g)
Considere que uma tira de zinco metálico foi colocada em um recipiente contendo HCl em solução aquosa na concentração de 1 mol/L. Em 20 segundos a temperatura do recipiente elevou-se em 0,05 °C e 25 mL de hidrogênio foram produzidos.
Considerando que essa reação ocorreu a 27 °C e 1 atm, determine a velocidade da reação em mL H2/s e em mol H2/s.
Use: R = 0,082 L . atm . K-1 . mol-1
Gabarito:
Resolução:
A velocidade média em relação ao volume de H2 pode ser calculada com o volume produzido e o tempo da reação, logo,
Já a velocidade média em relação ao número de mols deve ser calculada utilizando inicialmente a Equação de Clayperon, conforme apresentado abaixo,
Agora, basta calcular a velocidade média em relação ao número de mols de H2.