Questão 71
UNESP 2021
(UNESP - 2021 - 1ª FASE)
O álcool isopropílico (CH3CH(OH)CH3 ), entre outras aplicações, é empregado na limpeza de circuitos eletrônicos. Em um experimento, um estudante utilizou um frasco conta- -gotas com álcool isopropílico a 20 ºC e verificou que eram necessárias 65 gotas desse álcool para perfazer o volume de 2 mL. Sabendo que a densidade do álcool isopropílico nessa temperatura é aproximadamente 0,8 g/mL, a quantidade desse álcool, em mol de moléculas, presente em cada gota é próxima de
Obs: consultar a tabela periódica nas instruções.
1 × 10–2 mol.
4 × 10–3 mol.
3 × 10–5 mol.
3 × 10–6 mol.
4 × 10–4 mol.
Gabarito:
4 × 10–4 mol.
Resolução:
A densidade do álcool isopropílico é 0,8g/mL, o que implica a massa presente em 1 mL é de 0,8g. Como foram adicionadas 65 gotas, que equivalem a 2 mL, a massa é igual é:
0,8 g de álcool isopropílico ------ 1mL
x ---------------------------------------- 2 mL
x = 1,6 g de álcool isopropílico
Essa é a massa presente em 65 gotas, como a questão pergunta a respeito da quantidade de matéria em uma gota:
1,6 g de álcool isopropílico ----- 65 gotas
y ------------------------------------- 1 gota
y = 0,025 g de álcool isopropílico
A massa presente em 1 mol de álcool isopropílico é a massa molar, que é calculada somando a massa molar dos elementos considerando a atomicidade:
Sendo assim, 1 mol de álcool isopropilico possui 60 g, a quantidade de matéria em 0,025 g de álcool isopropílico será:
1 mol de álcool isopropílico ---- 60 g
z --------------------------------------- 0,025 g
z = 4,17 x 10-4 mol
Portanto, a quantidade de matéria presente em uma gota de álcool isopropílico é aproximadamente 4 x 10-4 mol.
Gabarito: letra E