Questão 72

UNESP 2021

Química

(UNESP - 2021 - 1ª FASE)

A solução aquosa de anilina é básica devido à ocorrência do equilíbrio:

C₆ H₅ NH₂ (aq) + H₂O (L) C₆ H₅ NH₃ ⁺ (aq) + OH^– (aq)

Sabe-se que K_b ≈ 4 × 10^–10 a 25 ºC e que o valor de pH de uma solução aquosa saturada de anilina a 25 ºC é próximo de 9. Com base nessas informações e sabendo que K_w nessa temperatura é igual a 1 × 10^–14, a concentração aproximada da solução saturada de anilina a 25 ºC é

0,02 mol/L.

0,5 mol/L.

0,1 mol/L.

0,3 mol/ L.

0,8 mol/L.

Gabarito:

0,3 mol/ L.

Resolução:

A equação do equilíbrio é:

$K_{b} = frac{[C_{6}H_{5}NH_{3}^+][OH^{-}]}{[C_{6}H_{5}NH_{2}]}$

Como o pH = 9, temos que pOH = 5. Para encontrar a concentração do íon hidroxila:

$pOH = -log [OH^{-}]$

$-log [OH^{-}] = 5$

$[OH^{-}] = 10^{-5}$

Então, a concentração do cátion será igual a concentração do ânion:

$[C_{6}H_{5}NH_{3}^+] = 10^{-5}$

Substituindo os valores na equação do equilíbrio básico:

$4x10^{-10} = frac{((10^{-5}))^{2}}{[C_{6}H_{5}NH_{2}]}$

$[C_{6}H_{5}NH_{2}] = 0,25 molL^{-1}$

O resultado que mais se aproxima é o 0,3 molL^-1.

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