FUVEST 2003

Questão 31305

PUC
  1. Espanhol
  2. Espanhol

(PUC - Rio - 2003)

Tras la lectura de los globos y de las imágenes de los chistes, se CONCLUYE que:

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Questão 31306

UERJ
  1. Espanhol
  2. Espanhol

(UERJ - 2003)

COLECTIVO MEXICANO DE APOYO A LA NIÑEZ/COMEXANI

Por una sociedad donde se respeten los derechos de la niñez, reconociendo en todo momento a los niños y niñas como sujetos sociales.

CAMPAÑA CONTRA EL MALTRATO A NINAS Y NINOS

El maltrato infantil es una forma de violencia que forma parte de un proceso histórico-cultural que se transmite de generación a generación. Esta violencia, generada por la desigualdad social y el abuso del poder en las relaciones interpersonales, se valida socialmente y se ejerce cotidianamente. Está al margen de la ley y se fundamenta en las costumbres, creencias y valores, así como en el "deber ser" de las personas.

http://www.laneta.apc.org/comexani

 

En el cartel de la campaña, se comprende la relación entre los niños y la mariposa como símbolo de la:

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Questão 31397

PUC
  1. Química
  2. Química

(PUC-RS-2003-1) Considere a reação representada pela equação

mathrm{Mg_{(s)} + 2 H^ +_{(aq)} ightarrow Mg^{2+}_{(aq)} + H_{2(g)}}

A maior velocidade de reação encontra-se na alternativa:

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Questão 31405

UERJ
  1. Química
  2. Química

(UERJ 2003)

O gráfico a seguir refere-se às curvas de distribuição de energia cinética entre um mesmo número de partículas, para quatro valores diferentes de temperatura T1, T2, T3 e T4, sendo T1 < T2 < T3 < T4. Note que as áreas sob cada uma das curvas são idênticas, uma vez que são proporcionais aos números de partículas.

 

As transformações químicas serão tanto mais rápidas quanto maior for o número de colisões possíveis. Mas isso depende não só do valor do número de colisões, mas também do valor mínimo da energia, chamado energia de limiar ou de ativação (por exemplo, a energia E indicada no gráfico). Assim, com relação ao gráfico apresentado, a transformação química torna-se mais rápida na seguinte temperatura:

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Questão 31412

UEL
  1. Química
  2. Química

(UEL 2003)

O ozônio próximo à superfície é um poluente muito perigoso, pois causa sérios problemas respiratórios e também ataca as plantações através da redução do processo da fotossíntese. Um possível mecanismo que explica a formação de ozônio nos grandes centros urbanos é através dos produtos da poluição causada pelos carros, representada pela equação química a seguir:

NO2(g) + O2(g) → NO(g) + O3(g)

Estudos experimentais mostram que essa reação ocorre em duas etapas:

mathrm{I}. mathrm{NO_{2(g)} overset{Luz}{ ightarrow} NO_{(g)} + O (lenta) }

mathrm{II}. O_{2(g)} + O ightarrow O_{3(g)} (r acute{a}pida)

De acordo com as reações apresentadas, a lei da velocidade é dada por:

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Questão 31417

PUC
  1. Química
  2. Química

(PUC-SP-2003) Considere a reação: NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g)  ∆H = – 226 kJ/mol.

Ao realizar essa reação a 700°C e com pressões parciais de NO2 (pNO2) e CO (pCO) iguais a 1 atm, deter minou-se uma taxa de formação para o CO2(v) igual a x. Sabendo-se que a lei de velocidade para essa reação é v = k[NO2]2 , foram feitas as seguintes previsões sobre a taxa de formação de CO2(v).

experimento

I

pNO2 (atm)

2

pCO (atm)

1

t (ºC)

700

v

2x
II 1 2 700 x
III 1 1 900 >x

Estão corretas as previsões feitas para

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Questão 31418

UNIFESP
  1. Química
  2. Química

(UNIFESP-2003) Tetróxido de dinitrogênio se decompõe rapidamente em dióxido de nitrogênio, em condições ambientais.

N2O4(g) → 2 NO2(g)

A tabela mostra parte dos dados obtidos no estudo cinético da decomposição do tetróxido de dinitrogênio, em condições ambientais.

Tempo (symbol{mu} s) [NO2O4] [NO2]

0

20

40

0,050

0,033

y

0

x

0,050

Os valores de x e de y na tabela e a velocidade média de consumo de N2O4 nos 20 µs iniciais devem ser, respectivamente,

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Questão 31767

FUVEST
  1. Química
  2. Química

(FUVEST -2003)

Em uma experiência, aqueceu-se, a uma determinada temperatura, uma mistura de 0,40 mol de dióxido de enxofre e 0,20 mol de oxigênio, contidos em um recipiente de 1 L e na presença de um catalisador.

A equação química, representando a reação reversível que ocorre entre esses dois reagentes gasosos, é:

2SO2(g) + O2(g)  ightleftharpoons 2SO3(g)

As concentrações dos reagentes e do produto foram determinadas em vários tempos, após o início da reação, obtendo-se o gráfico:

 

Em uma nova experiência, 0,40 mol de trióxido de enxofre, contido em um recipiente de 1L, foi aquecido à mesma temperatura da experiência anterior e na presença do mesmo catalisador. Acompanhando-se a reação ao longo do tempo, deve-se ter, ao atingir o equilíbrio, uma concentração de SO3 de aproximadamente:

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Questão 31780

UFC
  1. Química
  2. Química

(UFC) A aplicação do princípio de Le Chatelier possibilita o controle da direção e da extensão de uma determinada reação química. Um exemplo típico é o equilíbrio entre as formas cor de rosa e azul dos íons cobalto.

[Co(H2O)6]2+(aq) + 4 Cl-(aq)  → [CoCl4]2-(aq) + 6 H2O(aq)         ΔH = 120 cal/mol

                ROSA                                     AZUL

Assinale a alternativa que apresenta uma ação sobre o sistema, que favorece a formação da solução de cor azul.

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Questão 32110

FATEC
  1. Geografia
  2. Geografia

"Esse espaço particular condicionou a formação de um determinado tipo de povoamento. O isolamento contribuiu para a formação de um povo singular, portador de uma língua singular (...). A insularidade contribuiu para que as ilhas sofressem mudanças mais rápidas e profundas
do que aquelas observadas nos países continentais, cuja evolução foi mais lenta (...)".
    Pitte, J.R. "Geografia". São Paulo, FTD, 1998. p. 52 (Adap.)

Assinale a alternativa que indica o país descrito. 
 

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