FUVEST 2003

Questão 52569

(FUVEST - 2003 - 2 FASE ) “- Paciência, manos! não! não vou na Europa não. Sou americano e meu lugar é na América. A civilização européia decerto esculhamba a inteireza do nosso caráter.”

(Mário de Andrade, Macunaíma)

a) A opção pela América, afirmada nesta fala de Macunaíma, é coerente com a escolha por ele realizada na ocasião em que não se casou com uma das filhas de Vei, a Sol? Justifique resumidamente sua resposta.

b) Pelo fato de ser dita por Macunaíma, a frase “A civilização européia decerto esculhamba a inteireza do nosso caráter” adquire sentido irônico. Por quê?

Questão 52570

(FUVEST - 2003 - 2 FASE) A imagem abaixo foi criada por Luís Jardim, para ilustrar o conto “Famigerado”, de Primeiras estórias. Considerando as relações entre a imagem e o conto que ela ilustra, responda ao que se pede.

a) Quem são as personagens representadas na ilustração? Como está figurada, na imagem, a relação entre essas personagens? Explique sucintamente.

b) Que elemento da narrativa está representado pelo grande ponto de interrogação?

Questão 52590

(FUVEST - 2003 - 2 FASE ) Em 1861, o pesquisador Kekulé e o professor secundário Loschmidt apresentaram, em seus escritos, as seguintes fórmulas estruturais para o ácido acético (  ):

Mais tarde, Lewis introduziu uma maneira, ainda utilizada, de representar estruturas moleculares. Nas fórmulas de Lewis, o total de elétrons de valência dos átomos contribui para as ligações químicas, bem como para que cada átomo passe a ter configuração de gás nobre.

a) Faça uma legenda para as fórmulas de Kekulé e Loschmidt, indicando as figuras utilizadas para representar os átomos de C, H e O.

b) Escreva a fórmula de Lewis do ácido acético.

c) Mostre, usando fórmulas estruturais, as interações que mantêm próximas duas moléculas de ácido acético.

Questão 52593

(FUVEST - 2003 - 2 FASE ) Uma mistura de cloreto de sódio e nitrato de sódio, de massa 20,20 g, foi dissolvida em água suficiente. A essa solução adicionaram-se 250 mL de solução aquosa de nitrato de prata de concentração 0,880 mol/L. Separou-se o sólido formado, por filtração, e no filtrado mergulhou-se uma placa de cobre metálico de massa igual a 20,00 g. Após certo tempo, observou-se depósito prateado sobre a placa e coloração azul na solução. A placa seca pesou 21,52 g. O esquema desse procedimento é:

a) Escreva a equação balanceada que representa a reação química que ocorre na etapa B.

b) Qual a quantidade, em mols, do depósito prateado formado sobre a placa de cobre? Mostre os cálculos.

c) Qual a quantidade, em mols, de nitrato de prata em 250 mL da solução precipitante? Mostre os cálculos.

d) Qual a massa de nitrato de sódio na mistura original? Mostre os cálculos.

Dados: massas molares (g/mol) Ag.....108 Cu.....64 NaCl.....58

Questão 52594

(FUVEST - 2003 - 2 FASE ) As florestas, que cobrem partes de nosso planeta, participam da remoção do dióxido de carbono do ar atmosférico que respiramos. No entanto, em uma nave espacial, é preciso utilizar determinadas substâncias para retirar o dióxido de carbono do ar que os astronautas respiram. Isto pode ser feito por meio de qualquer das seguintes transformações:

peróxido de sódio + dióxido de carbono → carbonato de sódio + oxigênio

hidróxido de magnésio + dióxido de carbono → carbonato de magnésio + água

hidróxido de lítio + dióxido de carbono → carbonato de lítio + água

a) Utilizando fórmulas químicas, escreva as equações balanceadas que representam essas transformações.

b) Uma nave espacial deve carregar o mínimo de carga. Assim, qual dos reagentes das três transformações acima seria o mais adequado para uma viagem interplanetária? Explique.

c) Um astronauta produz cerca de 400 L de    , medidos a 25 ºC e 1 atm, a cada 24 horas. Calcule a massa do reagente, escolhido no item b, que será necessária para remover esse volume de  .

Dados: Volume molar de gás a 25 ºC e 1 atm: 25 L/mol Massas molares (g/mol) H...1,0 Li...7,0 C...12 O...16 Na...23 Mg...24

Questão 52596

(FUVEST - 2003 - 2 FASE ) A “química verde”, isto é, a química das transformações que ocorrem com o mínimo de impacto ambiental, está baseada em alguns princípios:

1) utilização de matéria–prima renovável,

2) não geração de poluentes,

3) economia atômica, ou seja, processos realizados com a maior porcentagem de átomos dos reagentes incorporados ao produto desejado.

Analise os três processos industriais de produção de anidrido maléico, representados pelas seguintes equações químicas:

a) Qual deles apresenta maior economia atômica? Justifique.

b) Qual deles obedece pelo menos a dois princípios dentre os três citados? Justifique.

c) Escreva a fórmula estrutural do ácido que, por desidratação, pode gerar o anidrido maléico.

d) Escreva a fórmula estrutural do isômero geométrico do ácido do item c.

Questão 52598

(FUVEST - 2003 - 2 FASE ) O 2-metilbutano pode ser obtido pela hidrogenação catalítica, em fase gasosa, de qualquer dos seguintes alcenos isoméricos:

2-metil-2-buteno +    → 2-metilbutano                                      ∆H1 = -113 kJ/mol

2-metil-1-buteno +     → 2-metilbutano                                      ∆H2 = -119 kJ/mol

3-metil-1-buteno +    → 2-metilbutano                                       ∆H3 = -127 kJ/mol

a) Complete o esquema da página ao lado com a fórmula estrutural de cada um dos alcenos que faltam. Além disso, ao lado de cada seta, coloque o respectivo ∆H de hidrogenação.

b) Represente, em uma única equação e usando fórmulas moleculares, as reações de combustão completa dos três alcenos isoméricos.

c) A combustão total de cada um desses alcenos também leva a uma variação negativa de entalpia. Essa variação é igual para esses três alcenos? Explique.

.

Questão 52601

(FUVEST - 2003 - 2 FASE ) A reação de acetato de fenila com água, na presença de catalisador, produz ácido acético e fenol. Os seguintes dados de concentração de acetato de fenila, [A], em função do tempo de reação, t, foram obtidos na temperatura de 5 ºC:

a) Com esses dados, construa um gráfico da concentração de acetato de fenila (eixo y) em função do tempo de reação (eixo x), utilizando o quadriculado abaixo..

b) Calcule a velocidade média de reação no intervalo de 0,25 a 0,50 min e no intervalo de 1,00 a 1,25 min.

c) Utilizando dados do item b, verifique se a equação de velocidade dessa reação pode ser dada por:

v = k [A]

onde v = velocidade da reação

         k = constante, grandeza que independe de v e de [A]

         [A] = concentração de acetato de fenila

d) Escreva a equação química que representa a hidrólise do acetato de fenila.

.

Questão 52602

(FUVEST - 2003 - 2 FASE ) Ao cozinhar alimentos que contêm proteínas, forma-se acrilamida (amida do ácido acrílico), substância suspeita de ser cancerígena. Estudando vários aminoácidos, presentes nas proteínas, com o α-aminogrupo marcado com nitrogênio-15, verificou-se que apenas um deles originava a acrilamida e que este último composto não possuía nitrogênio-15.

DADOS:

a) Dê a fórmula estrutural da acrilamida.

b) Em função dos experimentos com nitrogênio-15, qual destes aminoácidos, a asparagina ou o ácido glutâmico, seria responsável pela formação da acrilamida? Justifique.

c) Acrilamida é usada industrialmente para produzir poliacrilamida. Represente um segmento da cadeia desse polímero

Questão 52605

(FUVEST - 2003 - 2 FASE ) Cobalto pode ser obtido a partir de seu óxido, por redução com hidrogênio ou com monóxido de carbono. São dadas as equações representativas dos equilíbrios e suas respectivas constantes a 550 ºC.

I. CoO(s) +   (g)   Co(s) +  (g)                         K1 = 67

II. CoO(s) + CO(g)   Co(s) +  (g)                           K2 = 490

a) Mostre como se pode obter a constante (K3) do equilíbrio representado por CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) a 550 ºC, a partir das constantes dos equilíbrios I e II.

b) Um dos processos industriais de obtenção de hidrogênio está representado no item a. A 550 ºC, a reação, no sentido da formação de hidrogênio, é exotérmica. Para este processo, discuta a influência de cada um dos seguintes fatores:

– aumento de temperatura.

– uso de catalisador.

– variação da pressão