FUVEST 2009

Questão 9393

(UFC - 2009/Adaptada)

Os gráficos a seguir correspondem à variação de pH de uma solução aquosa contendo 50 mL dos ácidos HA e HB, ambos a 0,1 mol.L^-1, em função do volume de NaOH 0,1 mol.L^-1 adicionado a cada um dos ácidos.

Considere as afirmações:

I) Associando os ácidos HA e HB aos ácidos HNO₃ (ka ≈ 20) e HF (ka = 7,2 × 10^-4), HA deve ser o ácido fluorídrico.

II) Associando os ácidos HA e HB aos ácidos HNO₃ (ka ≈ 20) e HF (ka = 7,2 × 10^-4), HB deve ser o ácido nítrico.

III)O ânion F^- sofre hidrólise, tornando o pH no ponto estequiométrico menor que 7 no primeiro caso.

IV)Os íons Na⁺ e NO₃^- não sofrem hidrólise, tornando o pH no ponto estequiométrico igual a 7 no segundo caso.

Quantas afirmativas estão corretas?

Questão 9606

(PUC - RJ - 2009)

As três primeiras etapas na série de decaimento radioativo do urânio 238 envolvem emissão sucessiva de uma partícula alfa (₂α⁴), uma partícula beta (_-1β⁰) e outra partícula beta (_-1β⁰).

Sobre o elemento resultante do decaimento, é CORRETO afirmar que:

Questão 9607

(UERJ 2009)

Para estudar o metabolismo de organismos vivos, isótopos radioativos de alguns elementos, como o ¹⁴C, foram utilizados como marcadores de moléculas orgânicas. O cátion que apresenta o mesmo número de elétrons do ¹⁴C é:

Questão 9608

(UEL - 2009)

Observe as equações representadas a seguir

Equação 1: 2 H_2(g) + O_2(g) → 2 H₂O_(g)

Equação 2: ₁H¹ + ₈O¹⁸ → ₇N¹⁵ + ₂He⁴

Com base nas equações e nos conhecimentos sobre reações, considere as afirmativas a seguir.

I. Na equação 2, o isótopo ₈O¹⁸ recebe um próton e se transforma em dois outros elementos.
II. A quantidade de energia envolvida na reação 1 é maior que na reação 2.
III. A equação 1 ocorre com transferência de elétrons.
IV. Na equação 2, ocorre emissão de uma partícula beta.

Assinale a alternativa CORRETA.

Questão 9621

(UEL - 2009) Os raios gama oriundos do cobalto 60 ou do césio 137 podem ser usados na radiação em alimentos. Sobre a radiação gama, considere as afirmativas.

I. O átomo de cobalto ou de césio, ao emitir radiação gama, resulta em um novo elemento químico não radioativo.
II. A radiação gama é uma radiação eletromagnética.
III. A radiação gama não apresenta massa nem carga elétrica.
IV. O poder de penetração da radiação gama é muito pequeno.

Assinale a alternativa CORRETA.

Questão 9622

(UNIFESP - 2009)

Dentre outras aplicações, a radiação nuclear pode ser utilizada para preservação de alimentos, eliminação de insetos, bactérias e outros microorganismos eventualmente presentes em grãos e para evitar que certas raízes brotem durante o armazenamento. Um dos métodos mais empregados utiliza a radiação gama emitida pelo isótopo ⁶⁰Co. Este isótopo é produzido artificialmente pela reação de um isótopo do elemento químico X com um nêutron, gerando somente ⁶⁰Co como produto de reação. O ⁶⁰Co, por sua vez, decai para um elemento Y, com a emissão de uma partícula beta de carga negativa e de radiação gama. Os elementos X e Y têm números atômicos, respectivamente, iguais a:

Questão 9623

(FGV - 2009)

O gráfico mostra a radioatividade numa amostra de radiofármaco contendo Tl -201, usado em diagnóstico por imagem do miocárdio. A abscissa mostra o número de dias decorridos a partir da produção desse fármaco e a ordenada mostra a radioatividade correspondente naquele dia.

A radioatividade nessa amostra (A_f) será de cerca de 1 milésimo da inicial (A_i), após:

Questão 9705

(Fgv 2009) Considere os seguintes compostos orgânicos:

O composto orgânico que apresenta maior caráter básico está representado em:

Questão 9775

(Unifesp 2009) Um composto iônico, a partir da concentração de sua solução aquosa saturada, a 25°C, pode ser classificado de acordo com a figura, quanto à solubilidade em água.

Um litro de solução aquosa saturada de PbSO₄ (massa molar 303 g/mol), a 25°C, contém 45,5 mg de soluto. O produto de solubilidade do CaCrO₄ a 25°C é 6,25 × 10^-4. Quanto à solubilidade em água a 25°C, os compostos PbSO₄ e CaCrO₄ podem ser classificados, respectivamente, como:

Questão 9907

(UDESC 2009)

Alguns sais inorgânicos são utilizados na medicina no tratamento de doenças, são exemplos disso o bicarbonato de sódio como antiácido, o carbonato de amônio como expectorante, o permanganato de potássio como antimicótico e o nitrato de potássio como diurético.

Assinale a alternativa que contém a fórmula química desses sais, respectivamente.