FUVEST 2012

Questão 18838

(Ufsj 2012) Considerando a formação de água a partir da combinação de hidrogênio e oxigênio em condições adequadas, a proporção CORRETA, em gramas, entre essas substâncias é, respectivamente, igual a

Questão 18839

(Ufsj 2012) Considere as seguintes reações químicas, ocorrendo em recipientes abertos:

I. Adição de sódio metálico à água.

II. Enferrujamento de um prego.

III. Adição de bicarbonato de sódio em vinagre.

IV. Queima de álcool etílico.

Se essas reações ocorrerem sobre um prato de uma balança, a única reação em que a massa final medida na balança será maior que a inicial é a de número

Questão 18878

(FUVEST - 2012)

Em cadeias carbônicas, dois átomos de carbono podem formar ligação simples (C–C), dupla (C=C) ou tripla (C ≡ C). Considere que, para uma ligação simples, a distância média de ligação entre os dois átomos de carbono é de 0,154 nm, e a energia média de ligação é de 348 kJ/mol.

Assim sendo, a distância média de ligação (d) e a energia média de ligação (E), associadas à ligação dupla (C=C), devem ser, respectivamente,

Questão 18921

(UFRGS 2012)

A cultura egípcia desenvolveu técnicas avançadas de mumificação para a preservação dos corpos. Em um das etapas mais importantes do processo de mumificação, a desidratação do corpo, utilizava-se uma solução de sais de natrão. Essa solução é constituída por uma mistura de sais de carbonato, bicarbonato, cloreto e sulfato de sódio. Quando os sais de natrão são dissolvidos em água, os íons presentes, além do Na⁺ , são

Questão 18922

(UDESC - 2012)

O leite de magnésia é uma suspensão de Mg(OH)₂(s) em água. Esta suspensão dissolve-se com a adição de HCℓ (aq), gerando uma solução final aquosa incolor que contém cloreto de magnésio. As funções químicas das substâncias Mg(OH)₂, HCℓ e cloreto de magnésio, respectivamente, são:

Questão 19011

(Ufsm 2012) A começar pelos pigmentos naturais utilizados nas primeiras pinturas rupestres, as substâncias químicas têm sido desde sempre utilizadas pelos artistas. Atualmente, diversas substâncias químicas modernas, sintéticas ou naturais, como solventes, resinas, colas e fungicidas, são essenciais para preservar a herança artística e cultural mundial. Por exemplo, os químicos, juntamente com restauradores e curadores de museus, buscam compreender a natureza e a composição dos materiais utilizados por determinado artista, as mudanças físicas e químicas que ocorrem nesses materiais com o passar dos anos e como afetam a composição e as propriedades cromáticas do material original.

Esses estudos demonstram que o índigo é um dos pigmentos orgânicos mais antigos, tendo sido usado na Índia e também no Império Maia. O índigo foi, inicialmente, produzido a partir do indican, um produto natural obtido de plantas, como a Indigofera tinctoria.

Observe as equações químicas, mostrando a síntese do índigo a partir do indican:

O produto A, na primeira reação, é uma aldose que também está presente na constituição da sacarose. Qual o nome de A?

Questão 19116

(FGV - 2012)

O Brasil é o sexto principal país produtor de alumínio. Sua produção é feita a partir da bauxita, mineral que apresenta o óxido Al₂O₃. Após o processamento químico da bauxita, o óxido é transferido para uma cuba eletrolítica na qual o alumínio é obtido por processo de eletrólise ígnea. Os eletrodos da cuba eletrolítica são as suas paredes de aço, polo negativo, e barras de carbono, polo positivo.

O processo ocorre em alta temperatura, de forma que o óxido se funde e seus íons se dissociam. O alumínio metálico é formado e escoado na forma líquida.

As semirreações que ocorrem na cuba eletrolítica são

Polo +
C + 2O^2- → CO₂ + 4e^-
Polo –
Al³⁺ + 3e^- → Al

A quantidade em mols de CO₂ que se forma para cada um mol de A e o polo negativo da cuba eletrolítica são respectivamente

Questão 19120

(UEPA 2012)

Este ano foi noticiado pelo jornal Ventos do Norte que um aluno do ensino médio danificou um Opala Couper, ano 1975, do professor de História de uma escola pública de Belém. Entre as peças mais danificadas estava o para-choque cromado. Ao levar para cromagem, o técnico da empresa explicou para o professor que para recuperar o para-choque, seria necessário um banho de crômio por 6h, e que neste processo ele utilizaria uma corrente de 10A.

Para saber mais: O banho de crômio é uma solução aquosa de óxido de crômio VI (CrO₃ ). O CrO₃ em água forma o ácido crômico (H₂CrO₄ ), que é consumido durante a deposição do crômio metálico. A equação abaixo representa a redução do crômio:

CrO₄^2- + 8H⁺ + 6e^- → Cr⁰ + 4H₂O

(Extraído e adaptado de: LUTFI, Mansur. Os ferrados e os cromados. Ijui-RS: Ed. UNIJUÍ, 2005.)

Dados: Constante de Faraday = 9,65 x 10⁴ C, Massa molar do crômio = 52 g/mol.

Com base no texto, julgue as afirmativas abaixo.

I. O banho de crômio é um exemplo de eletrólise empregado em indústrias de galvanoplastia.

II. A massa de crômio usada na recuperação do para-choque foi de 19,39 g.

III. Na equação de redução o crômio VI perde 6 elétrons.

IV. A redução do crômio ocorre no anodo.

De acordo com as afirmativas acima, a alternativa correta é:

Questão 19122

(PUCRJ - 2012)

Considerando 1 F = 96.500 C (quantidade de eletricidade relativa a 1 mol de elétrons), na eletrólise ígnea do cloreto de alumínio, AlCl₃, a quantidade de eletricidade, em Coulomb, necessária para produzir 21,6 g de alumínio metálico é igual a:

Questão 19287

(Ufpr 2012) Na versão moderna da tabela periódica dos elementos, estes são organizados em grupos e períodos. A posição de cada elemento na tabela deve-se à sua estrutura eletrônica e, como resultado, as propriedades químicas ao longo de um grupo são bastante similares.

A seguir são fornecidas informações sobre as propriedades químicas, além da ocorrência natural, relacionadas a elementos representativos. Quanto a isso, relacione as colunas correspondentes.

1. Encontrado na natureza em rochas e minerais argilosos. Possui quatro elétrons na camada de valência. O produto da reação da substância pura com oxigênio produz um sólido insolúvel, cuja temperatura de fusão é ~1700 °C.
2. Produzido industrialmente pelo resfriamento do ar. Sua substância pura é bastante inerte em função da tripla ligação que une os átomos.
3. Encontrado em minerais que ocorrem em áreas vulcânicas, sendo o mineral primário a ulexita. É largamente utilizado na fabricação de vidros.
4. Não é encontrado na natureza na forma elementar, mas somente combinado com outros elementos. Ocorre na crosta terrestre na forma de rochas. Tanto sua substância pura quanto seu hidreto apresentam-se como moléculas binárias contendo uma única ligação simples. Em condição ambiente, ambos são gases corrosivos.
5. Ocorre na natureza principalmente na forma combinada em rochas, sendo a pirita uma das principais fontes comerciais. No entanto, o gás natural e o xisto também são fontes naturais desse elemento. Ocorre na natureza em pelo menos 5 estados de oxidação, que são: -2, -1, 0, +4 e +6.

(  ) Boro.
(  ) Silício.
(  ) Flúor.
(  ) Nitrogênio.
(  ) Enxofre.

Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta de acordo com a correspondência dos itens, respectivamente, de cima para baixo.