FUVEST 2013

Questão 8369

(UFG - 2013)

Na medicina atual, nanopartículas esféricas podem ser preenchidas com determinados fármacos para acelerar o tratamento de certas doenças. Considere uma nanopartícula esférica com diâmetro de 200 nm e 50% de seu volume ocupado com um determinado fármaco. A quantidade de matéria (em mol) desse fármaco presente no interior da nanopartícula será, aproximadamente, igual a:

Dados:

Massa molar do fármaco: 1.10⁵ g/mol
Densidade do fármaco: 1 g/mL
π ≅ 3,14

Questão 8370

(PUC RS - 2013)

Analise o texto a seguir:

Ao misturar água e álcool etílico, podem-se observar alguns fatos curiosos. O mais fácil de perceber é certa elevação da temperatura. Por exemplo, ao misturar 100mL de água e 100mL de etanol em um copo de isopor, observa-se que a temperatura aumenta cerca de 5ºC. Outro fato curioso é a variação de volume. Nesse exemplo, o volume final da mistura é 194mL, e não 200mL, como se poderia esperar. A densidade do etanol puro é 0,80g/mL e a densidade da água pura é 1,00g/mL, à temperatura ambiente. Com base no texto, é correto afirmar, a respeito da mistura referida, que
Dados:
H₂O=18; C₂H₆O=46

Questão 8436

(UEM - 2013)

Tendo como base a reação química entre o átomo de sódio e o átomo de cloro para formar os íons Na⁺ e Cl^- , assinale a alternativa correta.

I - Supondo que o raio atômico do sódio seja X e o raio atômico do cloro seja Y, a distância da ligação química entre Na⁺ e Cl^- no cloreto de sódio será obrigatoriamente X+Y.

II - O átomo de sódio é maior do que o átomo de cloro, no entanto o íon sódio é menor do que o íon cloro.

III - A regra do octeto é respeitada nos íons sódio e cloro do NaCl, mas não é respeitada para o boro no BF₃.

IV - Sais formados entre metais alcalinos e halogênios apresentarão, para ambos os íons, uma camada de valência do tipo s²p⁶, exceto o Li⁺.

V - A quantidade de energia envolvida na segunda ionização do sódio é de valor aproximadamente igual ao envolvido na primeira ionização.

Questão 8437

(UFRGS - 2013)

Considere a reação abaixo.

Ca(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ → CaSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

Analisando as propriedades das substâncias participantes dessa reação, verificou-se que uma delas apresenta o seguinte diagrama, quando submetida a processos de mudanças de estado físico.

A substância participante da reação que corresponde ao diagrama acima é

Questão 8451

(UFRGS - 2013)

Na reunião da IUPAC, que celebrou o fim do Ano Internacional da Química, os mais novos elementos foram oficialmente denominados de fleróvio, em homenagem ao físico russo Georgiy Flerov, e de livermório, em homenagem ao Laboratório Livermore da Califórnia. Esses são os dois elementos mais pesados da tabela periódica e são altamente radioativos. O fleróvio (F) apresenta número atômico 114 e número de massa 289, e o livermório (Lv) apresenta número atômico 116 e número de massa 292.

O número de nêutrons em cada átomo do elemento fleróvio e o número de nêutrons em cada átomo do elemento livermório são, respectivamente,

Questão 8452

(UFRGS - 2013)

Considere as seguintes situações químicas.

1. Nanotubos de carbono são organizados na forma de tubos de dimensão nanométrica. No fulereno, a estrutura assemelha-se a uma “bola de futebol”, e o grafeno apresenta uma estrutura planar. Todos eles são constituídos exclusivamente por carbono, mas as diferenças nas suas estruturas propiciam aplicações tecnológicas diferentes.

2. O urânio encontrado na natureza é uma forma combinada, em que a espécie mais abundante é o urânio-238, o qual não é adequado para ser usado como combustível nas usinas nucleares. Assim, para um melhor aproveitamento, o urânio é submetido a um processo de enriquecimento, que consiste em aumentar o teor de urânio-235, o qual possui alto poder de fissão.

As espécies químicas citadas nas situações 1 e 2 são, respectivamente, exemplos de

Questão 8587

(Ufpr 2013) Num depósito há três cilindros idênticos de gás, numa mesma temperatura, e cada cilindro possui um rótulo com as seguintes informações:

Dados MM(g/mol): C = 12,01; H = 1,008; O = 15,999; N = 14,007; He = 4,003.

Com base nesse quadro, considere as seguintes afirmativas:

1. O cilindro 1 apresenta a maior pressão parcial de O₂.
2. O cilindro 2 apresenta a menor pressão parcial de N₂.
3. O cilindro 3 apresenta a menor pressão parcial de O₂.
4. O cilindro 3 apresenta a maior pressão total.

Assinale a alternativa correta.

Questão 8590

(Uftm 2013) Considere o gráfico, que relaciona a pressão atmosférica com a altitude.

a) Considerando que a composição do ar se mantenha constante com a altitude e que o ar tenha comportamento de gás ideal, calcule o valor aproximado do quociente:

Mostre como obteve esse valor.

b) Considere duas garrafas contendo água mineral, proveniente de mesma fonte e à mesma temperatura, gaseificada artificialmente com gás carbônico, CO₂. Uma dessas garrafas foi aberta em Aracaju (SE), cidade localizada no nível do mar, e a outra foi aberta em Ouro Preto (MG), cidade localizada em região serrana. Indique se a concentração de CO₂ dissolvido na água da garrafa aberta em Aracaju é maior, menor ou igual à concentração desse gás na água da garrafa aberta em Ouro Preto. Justifique sua resposta.

Questão 8617

(UFG - 2013)

Em um processo industrial, um reator de 250 L é preenchido com uma mistura gasosa composta de 50 kg de N₂O; 37 kg de NO e 75 kg de CO₂. Considerando-se a temperatura de 527 ºC, a pressão interna, em atm, do reator, será, aproximadamente,

Dado: R = 0,082 atm L mol^-1 K^-1

Questão 8640

(UPF - 2013)

A obtenção industrial do chumbo metálico Pb_(s) ocorre a partir da redução do minério galena PbS_(s). Depois de extraído, o chumbo metálico pode ser usado na proteção contra partículas radioativas, na fabricação de munições para armas de fogo, aditivo da gasolina e pigmentos para tintas, entre outras aplicações. Considerando o elemento químico chumbo, analise as afirmativas abaixo:

I. Sua configuração eletrônica no estado fundamental é [Xe]6s²4f¹⁴ 5d¹⁰6p² , possuindo, portanto, quatro elétrons na camada de valência.
II. O raio atômico do átomo neutro de chumbo é maior do que o raio iônico do respectivo íon Pb²⁺.
III. Em sua eletrosfera existem somente cinco níveis de energia com elétrons distribuídos.
IV. O principal minério de obtenção do chumbo é a galena, PbS, encontrada na natureza e resultante da ligação iônica entre íons Pb²⁺ e S^2-.

Está correto o que se afirma em: