FUVEST 2014

Questão 25872

(UEFS 2014 - Meio do ano) O ciclo do fósforo na natureza é formado por fosfatos inorgânicos solúveis, a exemplo de  e  e insolúveis, como a hidroxiapatita, Ca5(OH)(PO4)3, que forma o maior depósito de fosfato no ambiente. O fósforo na forma de fosfatos solúveis é absorvido por plantas e incorporado nos ácidos nucleicos, componentes do material genético dos organismos.

Considerando-se as informações e a massa molar da hidroxiapatita igual a 502 g mol^−1 , é correto afirmar:

Questão 25873

(UEFS 2014 - Meio do ano) 

Objetos de prata expostos a poluentes, como o sulfeto de hidrogênio, H2S(g), na presença do oxigênio, escurecem devido à formação de uma camada de sulfeto de prata, Ag2S(s), sobre a superfície, de acordo com a reação química representada pela equação química não balanceada.

Após o balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos e considerando-se as propriedades das substâncias químicas, é correto afirmar:

Questão 25874

(UEFS 2014 - Meio do ano) 

Os ácidos são substâncias químicas que se ionizam e liberam íons H⁺ em solução aquosa. A constante de ionização de um ácido, Ka, expressa a tendência do equilíbrio químico para a reação reversível de ionização de ácidos em solução aquosa.

Considerando-se as propriedades dos ácidos e a análise das informações da tabela, é correto concluir:

Questão 25875

(UEFS 2014 - Meio do ano) O sulfato de bário, BaSO4(s), solubilidade 2,4.10^−3 g por litro de água, e Kps = 1.10^−10, é ingerido por pacientes que precisam tirar uma radiografia do intestino porque pode absorver raios X, sendo, depois, eliminado pelo organismo.

Considerando-se essas informações e as propriedades do sulfato de bário, é correto afirmar:

Questão 25876

(UEFS 2014 - Meio do ano) 

Algumas espécies químicas, como a amônia, NH3, e o íon hipoclorito, ClO− , comportam-se como bases fracas em solução aquosa, de acordo com os sistemas em equilíbrio químico representados pelas equações químicas I e II. A constante de ionização, Kb, está relacionada ao equilíbrio químico, no qual uma base reage com a água para formar o ácido conjugado correspondente e o íon hidróxido, OH− .

Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

Questão 25877

(UEFS 2014 - Meio do ano) 

O equilíbrio entre a fase líquida e a fase vapor, em um sistema fechado, pressupõe que a velocidade de vaporização é igual à de condensação. O valor da pressão medida nessas condições corresponde à pressão de vapor de um líquido e depende da substância química que compõe o líquido e da temperatura, como mostra o gráfico que relaciona a variação da pressão de vapor do sulfeto de carbono, do metanol e da água, com a temperatura.

Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

Questão 25878

(UEFS 2014 - Meio do ano) Uma solução de permanganato de potássio, KMnO4(aq), sal de cor púrpura intensa usado como agente oxidante em muitas sínteses orgânicas, como a da sacarina e do ácido ascórbico, foi obtida pela dissolução de 63,2g desse sal em quantidade suficiente de água destilada para a obtenção de 2,0L de solução.

Com base nessas informações e nas propriedades das soluções aquosas, é correto concluir:

Questão 25879

(UEFS 2014 - Meio do ano) Um cilindro metálico com capacidade para 100,0L contém 24g de hidrogênio, H2(g), e 32g de metano, CH4(g), a uma temperatura de 27°C

Considerando-se que os gases se comportam como ideais, é correto concluir:

Questão 25880

(UEFS 2014 - Meio do ano)

A eletrólise da solução aquosa de cloreto de sódio ocorre pela passagem de corrente elétrica através da solução, representada, de maneira simplificada, pela equação química e leva à obtenção dos gases hidrogênio, H2(g), e cloro, Cl2(g), e de solução de hidróxido de sódio, NaOH(aq), sendo uma aplicação das reações de oxirredução

Considerando-se essas informações e a reação de oxirredução, representada pela equação química, é correto afirmar:

Questão 25881

(UEFS 2014 - Meio do ano) 

Utilizando-se a Lei de Hess, é possível calcular a variação de entalpia de uma reação química a partir das entalpias de outras reações que apresentem substâncias comuns à reação desejada.

Assim, considerando-se as equações termoquímicas de combustão representadas em I, II e III e aplicando a Lei de Hess, é correto afirmar: