FUVEST 2015

Questão 8824

(FUVEST - 2015)

Uma estudante de Química realizou o seguinte experimento: pesou um tubo de ensaio vazio, colocou nele um pouco de NaHCO3(s) e pesou novamente. Em seguida, adicionou ao tubo de ensaio excesso de solução aquosa de HCℓ, o que provocou a reação química representada por

NaHCO₃(s) + HCℓ(aq) → NaCℓ(aq) +  CO₂(g) + H₂O(ℓ)

Após a reação ter-se completado, a estudante aqueceu o sistema cuidadosamente, até que restasse apenas um sólido seco no tubo de ensaio. Deixou o sistema resfriar até a temperatura ambiente e o pesou novamente. A estudante anotou os resultados desse experimento em seu caderno, juntamente com dados obtidos consultando um manual de Química:

A estudante desejava determinar a massa de
I. HCℓ que não reagiu;
II. NaCℓ que se formou;
III. CO₂ que se formou.

Considerando as anotações feitas pela estudante, é possível determinar a massa de

Questão 8828

(UEPA - 2015)

O estrôncio pode ser obtido a partir do mineral celestita (SrSO₄). Supondo que se tenha 1837 g deste mineral, a quantidade, em kg, que se obtém de estrôncio, considerando um rendimento de 80%, é de:

Dados: Sr = 87,6 g /mol; S = 32,1g /mol e O = 16,0 g /mol.

Questão 8846

(UDESC 2015) Considere a determinação da capacidade antiácida de um medicamento cujo princípio ativo é carbonato de sódio, que pode ser feita pela reação com ácido clorídrico. Um comprimido de 1,8656 g foi triturado e dissolvido em água, necessitando de 22,0 mL de HCℓ 0,4000 mol L^-1 para ser completamente neutralizado. Assinale a alternativa que corresponde à porcentagem em massa de carbonato de sódio no comprimido.

Questão 8849

(UNICAMP - 2015)

Um importante fator natural que contribui para a formação de óxidos de nitrogênio na atmosfera são os relâmpagos. Considere um espaço determinado da atmosfera em que haja 20% em massa de oxigênio e 80% de nitrogênio, e que numa tempestade haja apenas formação de dióxido de nitrogênio. Supondo-se que a reação seja completa, consumindo todo o reagente limitante, pode-se concluir que, ao final do processo, a composição percentual em massa da atmosfera naquele espaço determinado será aproximadamente igual a

Dados:

Equação da reação: ½ N₂ + O₂ → NO₂

Massas molares em g • mol^-1 : N₂ = 28, O₂ = 32 e NO₂ = 46

Questão 8852

(UPF 2015)

Uma das formas de obtenção de ácido clorídrico pode ocorrer por meio da reação entre gás cloro (Cℓ_2(g) ) e gás hidrogênio (H_2(g) ), seguida pela dissolução, em água, do produto obtido. As equações dessas reações, sem ajuste estequiométrico, estão abaixo representadas:

Desse modo, considerando que 35,5 g de gás cloro (Cℓ_2(g)) sejam colocados para reagir com 1,5 mol de gás hidrogênio (H_2(g)) e que o produto obtido dessa reação seja dissolvido em 1,0 L de água, é correto afirmar que:

Questão 8858

(Mackenzie 2015)

A reação de ustulação da pirita (FeS₂) pode ser representada pela equação a seguir:

4 FeS₂(s) + 11 O₂(g) → 2 Fe₂O₃(s) + 8 SO₂(g)

Considerando que o processo de ustulação ocorra nas CNTP, é correto afirmar que o volume de SO₂ produzido na reação de 600 g de pirita que apresente 50% de pureza é de

Dados: massa molar(g • mol^-1) FeS₂ = 120

Questão 8860

(UEL - 2015)

Por meio da combustão, é possível determinar a fórmula molecular de uma substância química, o que é considerado um dos grandes avanços da química moderna. Mais de 80 milhões de substâncias já foram registradas, sendo a maioria substâncias orgânicas, o que é explicado pela capacidade do átomo de carbono de se ligar a quase todos os elementos.Em um experimento de combustão, um composto orgânico é queimado e os produtos formados, CO₂ e H₂O liberados, são coletados em dispositivos absorventes. Considere que a queima de 14,7 g de um composto orgânico (C_xH_y) gasoso puro que ocupa 8 L a 1atm e 300 K com comportamento ideal produza aproximadamente 24 g de H₂O e 44 g de CO₂.

Dado: R = 0,08 atm L / K

Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a fórmula molecular desse composto orgânico.

Questão 9170

(FUVEST - 2015)

O eugenol, extraído de plantas, pode ser transformado em seu isômero isoeugenol, muito utilizado na indústria de perfumes. A transformação pode ser feita em solução alcoólica de KOH.

Foram feitos três experimentos de isomerização, à mesma temperatura, empregando-se massas iguais de eugenol e volumes iguais de soluções alcoólicas de KOH de diferentes concentrações. O gráfico a seguir mostra a porcentagem de conversão do eugenol em isoeugenol em função do tempo, para cada experimento.

Experimento Concentração  de KOH (mol/L) I 6,7 II 4,4 III 2,3

Analisando-se o gráfico, pode-se concluir corretamente que

Questão 9387

(PUC RJ - 2015)

O volume de 25,00 mL de uma amostra aquosa de ácido oxálico (H₂C₂O₄ ) foi titulado com solução padrão 0,020 mol/L de KOH.

H₂C₂O_4(aq) + 2 OH^-_(aq) → C₂O₄^2-_(aq) + 2 H₂O_(l)

A titulação alcançou o ponto de equivalência com 25,00 mL de solução titulante; assim, a concentração, em 1 mol/L, de ácido oxálico na amostra original é igual a

Questão 9388

(FUVEST - 2015)

Soluções aquosas de ácido clorídrico, HCl (aq), e de ácido acético, H₃CCOOH (aq), ambas de concentração 0,10 mol/L, apresentam valores de pH iguais a 1,0 e 2,9, respectivamente.

Em experimentos separados, volumes iguais de cada uma dessas soluções foram titulados com uma solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH (aq), de concentração adequada. Nessas titulações, a solução de NaOH foi adicionada lentamente ao recipiente contendo a solução ácida, até reação completa. Sejam V₁ o volume da solução de NaOH para reação completa com a solução de HCl e V₂ o volume da solução de NaOH para reação completa com a solução de H₃CCOOH.  A relação entre V₁ e V₂ é