FUVEST 2016

Questão 8609

(Mackenzie 2016) Uma mistura gasosa ideal não reagente, formada por 10 g de gás hidrogênio, 10 g de gás hélio e 70 g de gás nitrogênio encontra-se acondicionada em um balão de volume igual a 5L, sob temperatura de 27 ºC. A respeito dessa mistura gasosa, é correto afirmar que

Dados: - massas molares (g . mol^–1): H = 1; He = 4; N = 14

     - constante universal dos gases ideais: (R) = 0,082 atm . L . mol^–1 . K^–1

Questão 8816

(Mackenzie - 2016)

11,2 g de sucata, contendo ferro, reagiram com quantidade suficiente de ácido clorídrico em solução produzindo solução de cloreto de ferro II e gás hidrogênio. O gás formado foi aprisionado em um balão com 1 L de volume, exercendo uma pressão de 2,46 atm, sob temperatura de 27 °C. Considerando-se que somente o ferro que reagiu seja capaz de produzir o gás hidrogênio, é possível afirmar que o teor de ferro, na sucata, é de

Dados:
- massa molar (g•mol^-1) Fe = 56.
- constante universal dos gases ideais (R) = 0,082 atm•L•mol^-1•K^-1.

Questão 8819

(Pucpr 2016) O sulfato de potássio e o permanganato de potássio são duas importantes substâncias. O sulfato de potássio é utilizado na agricultura como um dos constituintes dos fertilizantes, pois ajuda na adubação das culturas que estão com carência de potássio, ao passo que o permanganato de potássio é utilizado no tratamento da catapora, pois ajuda a secar os ferimentos causados pela doença. A reação a seguir mostra uma maneira de produzir o sulfato de potássio a partir do permanganato de potássio. Considerando as informações apresentadas e a análise da reação não balanceada, assinale a alternativa CORRETA.

Dados: massas atômicas em (g mol) : H = 1, O = 16, S = 32, K = 39, Mn = 55

KMnO_4(aq) + H₂SO_4(aq) + H₂O_2(aq) → K₂SO_4(aq) + H₂O(ℓ) + MnSO_4(aq) + O_2(g) 

Questão 8829

(UCS 2016)

Um laboratório de análises químicas foi contratado por uma empresa de mineração para determinar o teor de carbonato de chumbo (II) presente em uma amostra de um mineral. O químico responsável pela análise tratou, inicialmente, a amostra com uma solução aquosa de ácido nítrico, em um béquer, com o objetivo de transformar o PbCO₃ presente no mineral em nitrato de chumbo (II) - Equação 1.

Em seguida, ele adicionou ao béquer uma solução de ácido sulfúrico em quantidade suficiente para garantir que todo o Pb(NO₃)₂ fosse convertido em sulfato de chumbo (II) - Equação 2.

Por fim, o PbSO₄ obtido foi isolado do meio reacional por filtração, seco até massa constante, e pesado.

 (Equação 1)

(Equação 2)

Supondo que uma amostra de 0,79 g do mineral tenha produzido 0,84 g de PbSO₄, pode-se concluir que a porcentagem em massa de PbCO₃ na amostra é, em valores arredondados, de

Questão 8832

(Upe-ssa 1 2016)

A fabricação de determinadas moedas exige o uso de níquel com elevada pureza. Para obtê-lo, pode-se utilizar o processo Mond. Desenvolvido por Ludwig Mond, em 1899, consiste inicialmente no aquecimento do óxido de níquel, produzindo níquel metálico, que deve ser purificado. Numa segunda etapa, o níquel impuro é colocado em uma atmosfera de monóxido de carbono, a uma temperatura de cerca de 50 °C e pressão de 1atm, formando um composto volátil e altamente inflamável, chamado tetracarbonilníquel, de acordo com a equação química:

As impurezas permanecem em estado sólido, e o níquel pode ser recuperado, posteriormente, pela decomposição desse gás, que ocorre a 240 °C.

Uma fábrica produz 314 kg de moedas de níquel puro por semana, a partir de 400 kg de níquel impuro. Qual a massa aproximada de monóxido de carbono, usada semanalmente, por essa fábrica?

Questão 8836

(PUCMG - 2016)

Um químico chamado Fritz Haber, em 1918, recebeu o prêmio Nobel de Química pela síntese da amônia por meio de seus respectivos elementos, ou seja, partindo-se dos gases Nitrogênio e Hidrogênio.

Com a finalidade de produzir NH₃ gasoso, um pesquisador, empregando a proposta feita por Haber, fez o uso de 200 L de N₂, medidos em CNTP (273,15 K e 1 atm) e de 200 L medidos a 373 K e 1 atm de H₂. A quantidade, em gramas, de amônia produzida foi de aproximadamente:

Dados: 0,08 atm•L•mol^-1•K^-1.

Questão 8842

(Pucpr 2016) O ácido permangânico é um composto instável, de cor branca, extremamente corrosivo, o qual oxida em soluções aquosas. Já o hidróxido de ferro III é uma base insolúvel em água que, em conjunto com outras substâncias, pode servir, por exemplo, em medicina para ajudar a tratar anemias.

Disponível em: <http://www.quimica.seed.pr.gov.br>.

No que diz respeito aos ácidos e bases, assinale a alternativa CORRETA.
Dadas massas atômicas em (g mol) : H = 1, O = 16,Mn = 55, Fe = 56

Questão 8843

(UECE - 2016)

Usado como catalisador no processo Haber, como agente de contraste em ressonância magnética e em camada protetora de aço contra ferrugem, o óxido ferroso-férrico é obtido pela reação entre o ferro metálico e o vapor d’água que produz também hidrogênio molecular. Ao fazer reagir 840 g de ferro metálico, obtém-se um volume de hidrogênio medido a 127 °C e 5 atm de pressão correspondente a

Dados: Fe = 56; R = 0,082 atm • L •mol^-1 • K^-1.

Questão 8850

(FUVEST - 2016) 

Sabe-se que os metais ferro (Fe⁰), magnésio (Mg⁰) e estanho (Sn⁰) reagem com soluções de ácidos minerais, liberando gás hidrogênio e formando íons divalentes em solução.

Foram feitos três experimentos em que três amostras metálicas de mesma massa reagiram, separada e completamente, com uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCℓ(aq)) de concentração 0,1 mol/L. 

Os resultados obtidos foram:

Colocando-se os valores de V1, V2 e V3 em ordem decrescente, obtém-se

Note e adote:

Massa molar (g/ mol) : Mg ....... 24
                                          Fe  ....... 56
                                          Sn ...... 119

Questão 8856

(UECE - 2016)

O ácido fosfórico usado em refrigerante tipo “coca-cola” e possível causador da osteoporose, pode ser formado a partir de uma reação cuja equação química não balanceada é: Ca₃(PO₄)₂ + H₂SO₄ →H₃PO₄ `+ CaSO₄.

Para obter-se 980g de ácido fosfórico, a massa total dos reagentes (massa do H₂SO₄ + massa do Ca₃(PO₄)₂), em gramas, que devem ser usados é