Questão 5
ITA 2001
(ITA - 2001)
Considere as afirmações abaixo relativas à concentração (mol/L) das espécies químicas presentes no ponto de equivalência da titulação de um ácido forte (do tipo HA) com uma base forte (do tipo BOH):
I. A concentração do ânion A- é igual à concentração do cátion B+
II. A concentração do cátion H+ é igual à constante de dissociação do ácido HA.
III. A concentração do cátion H+ consumido é igual à concentração inicial do ácido HA.
IV. A concentração do cátion H+ é igual à concentração do ânion A-
V. A concentração do cátion H+ é igual à concentração do cátion B+
Das afirmações feitas, estão CORRETAS
apenas I e III.
apenas I e V.
apenas I, II e IV.
apenas II, IV e V.
apenas III, IV e V.
Gabarito:
apenas I e III.
Resolução:
As soluções de um ácido forte e da base forte estão, respectivamente, totalmente ionizada e dissociada:
HA(aq) ---100%---> H+(aq) + A-(aq)
Então temos, [HA]inicial = [H+] (afirmação III é correta)
BOH(s) ---100%---> B+(aq) + OH-(aq)
No ponto de equivalência da titulação, temos a neutralização estequiométrica :
H+ + OH- ---> H2O
e a presença dos íons espectadores B+ e A- , cujas concentrações molares são iguais (afirmação I é correta).
A constante de ionização é expressa por:
e, no caso de um ácido forte,seu valor numérico é muito grande. No ponto de equivalência, a [H+] presente é devida à auto-ionização da água:
[H+]equiv. = 10-7 mol/L
Logo , (afirmação II é errada).
No ponto de equivalência temos:
[H+]equiv. = 10-7 mol/L. Como [B+] = [A-] e não necessariamente iguais a 10-7 mol/L, concluímos que as afirmações IV e V são erradas.