Questão 2

ITA 2001

Química

(ITA - 2001)

A 25°C, adiciona-se 1,0 mL de uma solução aquosa 0,10 mol/L em HC a 100 mL de uma solução aquosa 1,0 mol/L em HC. O pH da mistura final é

Gabarito:

Resolução:

Primeiro, nós temos uma solução 1,0 mL de HCl com concentração 0,1 molL^-1. Vamos encontrar a quantidade de HCl adicionado:

0,1 mol de HCl ____ 1000 mL de solução
x mol de HCl ______ 1 mL de solução
x = 10^-4 mols de HCl adicionados

Essa quantidade foi adicionada a uma solução de 100 mL de HCl com concetração de 1,0 molL^-1. A quantidade presente nessa solução, de HCl, é:

1 mol de HCl ____ 1000 mL
y mol de HCl ____ 100 mL
y = 0,1 mols de HCl na solução

A soma das quantidades de HCl será:

$x + y = 0,1 + 0,0001 = 0,1001 simeq 0,1 mol$

E o volume total é de:

$100 mL + 1 mL = 101 mL simeq 0,1 mL$

Logo, a concentração de HCl na solução nova é de:

$c = frac{n}{V} = frac{0,1mols}{0,1L} = 0,1 frac{mol}{L}$

A dissociação do HCl será:

$HCl ightarrow H^+ + Cl^-$

E a concentração de íons H⁺será igual a concentração de HCl, uma vez que a proporção estequiométrica é de 1:1:

$[H^+] = [HCl] = 0,1 molL^{-1}$

Para encontrar o pH:

$pH = - log [H^+] = - log 1 = 0$

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