Questão 46
UNESP 2021
(UNESP 2021 - 2ª fase)
A decomposição por aquecimento a seco de uma amostra em pó de certo mineral de cobre produziu 1,59 g de óxido de cobre(II), 0,18 g de vapor de água e 0,44 g de dióxido de carbono gasoso. A fórmula mínima desse mineral é:
Cu2H2CO5
Cu2H2C2O5
CuHCO2
Cu2H2C2O3
CuHCO
Gabarito:
Cu2H2CO5
Resolução:
O primeiro passo é calcular a quantidade de Cu e O no CuO (óxido de cobre (II)) produzido a partir da massa utilizada e das massas molares:
produziu 1,59 g de óxido de cobre(II)
MM Cu = 63,5; MM O = 16
Dessa forma foi utilizado 0,02 mol de Cobre e 0,02 mol de Oxigênio para formar o dióxido de cobre (II).
Agora é preciso calcular a quantidade de H e O no H2O (vapor de água) produzido a partir da massa utilizada e das massas molares:
produziu 0,18g de H2O
MM H = 1
Dessa forma foi utilizado 0,02 mol de Hidrogênio (n x quantidade de átomos na molécula) e 0,01 mol de Oxigênio para formar o vapor de água.
Agora é calculamos a quantidade de C e O no CO2 (dióxido de carbono gasoso) produzido a partir da massa utilizada e das massas molares:
produziu 0,44g de CO2
MM C = 12
Dessa forma foi utilizado 0,02 mol de Oxigênio (n x quantidade de átomos na molécula) e 0,01 mol de Carbono para formar o dióxido de carbono gasoso.
Temos então no total:
nOxig = 0,02 + 0,01 + 0,02 = 0,05 mols
nCu = 0,02 mols
nC = 0,01 mol
nH = 0,02 mols
Por fim, pegamos esses valores e dividimos pelo menor deles, que é o 0,01.
Colocando esses valores na fórmula mínima obtemos: Cu2H2CO5
Gabarito alternativa A.