FUVEST 2003

Questão 8992

(FUVEST - 2003 - 1a Fase) Na Inglaterra, não é permitido adicionar querosene (livre de imposto) ao óleo diesel ou à gasolina. Para evitar adulteração desses combustíveis, o querosene é "marcado", na sua origem, com o composto A, que revelará sua presença na mistura após sofrer as seguintes transformações químicas:

Um técnico tratou uma determinada amostra de combustível com solução aquosa concentrada de hidróxido de sódio e, em seguida, iluminou a mistura com luz ultravioleta. Se no combustível houver querosene (marcado),

I. no ensaio, formar-se-ão duas camadas, sendo uma delas aquosa e fluorescente.

II. o marcador A transformar-se-á em um sal de sódio, que é solúvel em água.

III. a luz ultravioleta transformará um isômero 'cis' em um isômero 'trans'.

Obs.: Fluorescente = que emite luz

Dessas afirmações,

Questão 9071

(Mackenzie 2003)

Quando um líquido puro, contido em um recipiente aberto, entra em ebulição:

Questão 9090

(UNESP 2003)

Uma das formas de se conseguir cicatrizar feridas, segundo a crença popular, é a colocação de açúcar ou pó de café sobre elas. A propriedade coligativa que melhor explica a retirada de líquido, pelo procedimento descrito, favorecendo a cicatrização, é estudada pela

Questão 9410

(Pucpr 2003) Uma solução de ácido sulfúrico é titulada com outra solução 0,20 molar de NaOH.
Quantos mL da solução básica serão necessários para neutralizar completamente 0,098 g deste ácido?
Dados:
H = 1,00 g/mol
O = 16,00 g/mol
Na = 23,00 g/mol
S = 32,00 g/mol

Questão 9411

(UNIFESP - 2003/Adaptada)

Têm-se duas soluções aquosas de mesma concentração, uma de ácido fraco e outra de ácido forte, ambos monopróticos.
Duas experiências independentes, 1 e 2, foram feitas com cada uma dessas soluções.
1. Titulação de volumes iguais de cada uma das soluções com solução padrão de NaOH, usando-se indicadores adequados a cada caso.
2. Determinação do calor de neutralização de cada uma das soluções, usando-se volumes iguais de cada um dos ácidos e volumes adequados de solução aquosa de NaOH.

Considere as afirmações:

I) No experimento I, usando indicadores apropriados, seria possível distinguir cada uma das soluções, desde que as faixas de viragem dos indicadores fossem conhecidas.

II)No experimento II, usando-se uma solução de NaOH (base forte) para a neutralização estequiométrica de volumes iguais de soluções de mesma concentração de um ácido forte e de um ácido fraco, seria possível distinguir as duas soluções.

Está(ão) correta(s):

Questão 9707

(Ufpe 2003) Ácidos orgânicos são utilizados na indústria química e de alimentos, como conservantes, por exemplo. Considere os seguintes ácidos orgânicos:

A ordem crescente de acidez destes compostos em água é:

Questão 9827

(FUVEST - 2003)

Um indicador universal apresenta as seguintes cores em função do pH da solução aquosa em que está dissolvido:

A 25,0 mL de uma solução de ácido fórmico (HCOOH), de concentração 0,100 mol/L, contendo indicador universal, foi acrescentada, aos poucos, solução de hidróxido de sódio (NaOH), de concentração 0,100 mol/L.

O gráfico a seguir mostra o pH da solução resultante no decorrer dessa adição.

Em certo momento, durante a adição, as concentrações de HCOOH e de HCOO^- se igualaram. Nesse instante, a cor da solução era:

Questão 9970

(FUVEST - 2003 - 1a Fase) O esquema a seguir representa uma transformação química que ocorre na superfície de um catalisador.

Uma transformação química análoga é utilizada industrialmente para a obtenção de

Questão 10103

(FUVEST - 2003)

Três metais foram acrescentados a soluções aquosas de nitratos metálicos, de mesma concentração, conforme indicado na tabela. O cruzamento de uma linha com uma coluna representa um experimento. Um retângulo escurecido indica que o experimento não foi realizado; o sinal (-) indica que não ocorreu reação e o sinal (+) indica que houve dissolução do metal acrescentado e precipitação do metal que estava na forma de nitrato.

Cada um dos metais citados, mergulhado na solução aquosa de concentração 0,1 mol/L de seu nitrato, é um eletrodo, representado por Me Me²⁺, em que Me indica o metal e Me²⁺, o cátion de seu nitrato. A associação de dois desses eletrodos constitui uma pilha. A pilha com maior diferença de potencial elétrico e polaridade correta de seus eletrodos, determinada com um voltímetro, é representada por:

Questão 10230

(FUVEST - 2003 - 1a Fase) Da água do mar, podem ser obtidas grandes quantidades de um sal que é a origem das seguintes transformações:

Neste esquema, x, y, z e w representam: