FUVEST 2015

Questão 53465

(UFPR - 2015 - 1ª FASE)

Considere as seguintes afirmativas feitas em relação a alguns contos do livro Várias Histórias, de Machado de Assis:

1. O conto “Um homem célebre” assinala que nem a arte, nem o artista conseguem ficar alheios aos interesses mercadológicos e às motivações mais torpes da política.

2. “A Causa Secreta” apresenta uma relação peculiar entre dois homens e uma mulher, na qual a efetivação da relação adúltera entre dois amantes alegra um marido masoquista.

3. O “Conto de escola” indica que, mesmo no ambiente corretivo e punitivo de uma escola severa, é possível aprender valores morais deturpados e nocivos.

4. O conto “D. Paula” é narrado a partir de uma perspectiva feminina, e nele a mulher pode escolher o seu destino, mesmo que a ordem patriarcal estabelecida a impeça.

5. O conto “O Cônego ou a metafísica do estilo” apresenta várias teorias sobre a natureza do estilo; entre elas, uma segundo a qual as palavras possuem sexo e residem em áreas diferentes do cérebro.

Assinale a alternativa correta.

Questão 53467

(UFPR - 2015 - 1ª FASE)

Considere o trecho abaixo, que integra o livro Lavoura Arcaica, de Raduan Nassar:

“[...] aprenderei ainda muitas outras tarefas, e serei sempre zeloso no cumprimento de todas elas, sou dedicado e caprichoso no que faço, e farei tudo com alegria, mas pra isso devo ter um bom motivo, quero uma recompensa para o meu trabalho, preciso estar certo de poder apaziguar a minha fome neste pasto exótico, preciso do teu amor, querida irmã, e sei que não exorbito, é justo o que te peço, é a parte que me compete, o quinhão que me cabe, a ração a que tenho direito”, e, fazendo uma pausa no fluxo da minha prece, aguardei perdido em confusos sonhos, meus olhos caídos no dorso dela, meu pensamento caído numa paragem inquieta, mas tinha sido tudo inútil, Ana não se mexia, continuava de joelhos, tinha o corpo de madeira, nem sei se respirava [...] (p. 124)

Sobre esse trecho, assinale a alternativa correta.

Questão 53468

(UFPR - 2015 - 1ª FASE)

Leia, atentamente, o seguinte poema:

Que pode uma criatura senão,
entre criaturas, amar?
amar e esquecer,
amar e malamar,
amar, desamar, amar?
sempre, e até de olhos vidrados, amar?

Que pode, pergunto, o ser amoroso,
sozinho, em rotação universal, senão
rodar também, e amar?
amar o que o mar traz à praia,
e o que ele sepulta, e o que, na brisa marinha,
é sal, ou precisão de amor, ou simples ânsia?

Amar solenemente as palmas do deserto,
o que é entrega ou adoração expectante,
e amar o inóspito, o áspero,
um vaso sem flor, um chão de ferro,
e o peito inerte, e a rua vista em sonho, e uma ave de rapina.

Este o nosso destino: amor sem conta,
distribuído pelas coisas pérfidas ou nulas,
doação ilimitada a uma completa ingratidão,
e na concha vazia do amor a procura medrosa,
paciente, de mais e mais amor.

Amar a nossa falta mesma de amor, e na secura nossa
amar a água implícita, e o beijo tácito, e a sede infinita.

O poema “Amar” integra a segunda parte, “Notícias Amorosas”, do livro Claro enigma, de Carlos Drummond de Andrade. Sobre esse poema, assinale a alternativa correta.

Questão 53515

(UFPR - 2015 - 2ª FASE)

O mais novo elemento químico, de símbolo Uus, da tabela periódica foi descoberto em 2010 por uma equipe internacional de cientistas. No experimento, o novo elemento foi sintetizado através do bombardeamento de berquélio com íons cálcio. Mas apenas em 2014 foi comprovada a sua existência, que fecha o sétimo período da tabela na família dos halogênios (grupo 17), logo abaixo do astato, cujo número atômico é igual a 75.

a) Qual é o número atômico de Uus? Mostre como chegou a esse valor.

b) No experimento de 2010, apenas seis átomos de dois isótopos de Uus foram sintetizados. Um deles foi preparado pela fusão nuclear ilustrada pela equação:

Qual é o número de massa (A) desse isótopo de Uus?

Questão 53517

(UFPR - 2015 - 2ª FASE)

Mais de 2 mil crianças e adolescentes sofreram intoxicação por agrotóxicos no Brasil nos últimos sete anos. Cancerígeno, o glifosato não é detectado por testes da Anvisa em alimentos. Em março passado, a Agência Internacional de Pesquisa sobre o Câncer (IARC), vinculada à Organização Mundial da Saúde (OMS), classificou o glifosato como provável cancerígeno para seres humanos. O método rápido, utilizado em outros países, analisa simultaneamente diferentes ingredientes ativos de agrotóxicos em uma mesma amostra. Porém esse método não se
aplica à análise de alguns ingredientes ativos, como o glifosato, o 24D e o etefon, entre outros, que demandam metodologias específicas e onerosas.

(Disponível em <http://operamundi.uol.com.br/>. Acessado em 09/09/2015. Adaptado.)

O glifosato (estrutura mostrada acima) é um aminofosfonato análogo à glicina.
Como herbicida, é comercializado em solução 360 g., recomendando-se diluição de 2 mL do produto para 1 L de água.

a) Com base na informação do texto, a molécula de glifosato é similar a qual classe de biomoléculas?

b) A concentração letal média do glifosato para peixes é de 22 mg.. Em um tanque de 360 L, um agricultor despejou o conteúdo de uma bomba de 20 L, na qual o herbicida foi preparado seguindo a recomendação do fornecedor. A concentração de glifosato no tanque excedeu a concentração letal? Mostre o cálculo.

Questão 53529

(UFPR - 2015 - 2ª FASE)

O limão é a mais cítrica das frutas, ou seja, é a que contém o maior teor de ácido cítrico (M = 192 g.). O ácido
cítrico é um ácido orgânico tricarboxílico e é utilizado como acidulante e conservante de bebidas, participando do
metabolismo da maioria dos seres vivos. No suco de limão, a porcentagem de ácido cítrico varia de 5 a 7% (m/m).

a) Calcule a concentração de ácido cítrico, em mol. , no suco de maior porcentagem. Mostre o cálculo.

b)Considerando apenas a primeira constante ácida do ácido cítrico (Ka = 7 x ), qual é o valor do pH desse suco? Mostreo cálculo.
Utilize apenas uma casa decimal nos cálculos. Considere a densidade do suco igual a 1 kg.. Dados:  ;
; ; log(1,4) = 0,1; log(1,6) = 0,2; log(1,7) = 0,2; log(3,1) = 0,5; log(3,6) = 0,6; log(3,7) = 0,6.

Questão 53530

(UFPR - 2015 - 2ª FASE)

O hexafluoreto de enxofre (SF₆) é encontrado na forma de gás (temperatura de ebulição = -64 °C) incolor, inodoro, não inflamável, isolante elétrico e que apresenta potente efeito estufa. Na molécula, todas as distâncias enxofre-flúor e flúor-flúor são idênticas, enquanto todos os ângulos flúor-enxofre-flúor são de 90°. No início do século XX, essa molécula foi um dos centros de debate da existência da hipervalência, isto é, a possibilidade de expansão do octeto para formar ligações químicas. Alguns pesquisadores da época refutavam a ideia de expansão do octeto e acreditavam que esse composto era formado por SF₄²⁺F₂^2-.

a) Com base nas informações do texto, qual(is) propriedade(s) é/são incoerente(s) com a fórmula (iônica) SF₄²⁺F₂^2- ? Explique.

b) Desenhe a fórmula espacial da molécula de SF₆.

Questão 53541

(UFPR - 2015 - 2ª FASE)

O butano é um combustível bastante empregado em maçaricos. Os isômeros n-butano e isobutano possuem diferentes propriedades químicas, inclusive o índice de octanagem. Na tabela abaixo são apresentados valores de entalpia de formação de algumas substâncias relacionadas à combustão do isobutano. A entalpia de combustão do n-butano é - 2880 kJ .

Com base nos dados termoquímicos fornecidos, calcule o valor de entalpia da reação de conversão de n-butano em isobutano.
.

Questão 53543

(UFPR - 2015 - 2ª FASE)

O cobre é largamente utilizado em peças metálicas, como fios condutores, artefatos de decoração e cozinha, moedas etc. No entanto, sua oxidação em contato com o ar pode levar a compostos tóxicos, como o azinhavre (ou zinabre), um carbonato básico que forma uma pátina sobre a superfície oxidada. Uma metodologia para evitar a corrosão é a utilização de outra peça metálica em contato, a qual irá oxidar antes, protegendo a superfície de cobre. Na abaixo são fornecidos valores de potencial padrão de redução.

a) Qual(is) metal(is) pode(m) ser utilizado(s) para evitar a corrosão do cobre?

b) No azinhavre, o NOX do cobre é +2. Quais são os menores valores possíveis de x e y na fórmula?

Questão 53544

(UFPR - 2015 - 2ª FASE)

Ao se deixar uma garrafa de vinho aberta (exposta ao ar) por longo tempo, o vinho se degrada e comumente as pessoas dizem que “virou vinagre”. Na presença de oxigênio atmosférico, uma das possíveis reações é com o etanol presente no vinho, que reage formando um composto carbonilado (composto X) e água. Na sequência, o composto X também reage com o O2, formando ácido acético (ou ácido etanoico), principal componente do vinagre.

a) Escreva a equação química balanceada que descreve a reação entre etanol e oxigênio, formando o composto X e água.

b) Qual é o nome (usual ou oficial IUPAC) do composto X?