FUVEST 2005

Questão 8289

(Unifesp 2005) Na Figura A aparecem as circunferências á, de equação x² + y² =1, e â, de equação x² + y² = 9. Sabendo-se que as circunferências tangentes simultaneamente a á e a â são como ë₁ (na Figura B) ou ë₂ (na Figura C),

o lugar geométrico dos centros destas circunferências é dado:

Questão 8664

(UFSM - 2005)

Na indústria de alimentos, as radiações são usadas para a preservação de diferentes alimentos, como a batata, o morango, a cebola, o tomate e o trigo. A conservação ocorre porque as radiações inibem ou destroem as bactérias e os microorganismos presentes nos produtos agrícolas, provocando sua inativação ou morte. Os alimentos, contudo, não sofrem efeitos nocivos nem se tornam radiativos. Nas instalações industriais, usualmente, utilizam-se radiações provenientes do ₂₇Co₆₀, que se transforma no elemento ₂₈X⁶⁰. Em relação aos elementos ₂₇Co⁶⁰ e ₂₈X⁶⁰, assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada afirmativa a seguir.

(     ) O elemento X formado é o níquel (Ni), isóbaro do ₂₇Co⁶⁰.
(     ) O elemento X formado é o neodímio (Nd), isótopo do ₂₇Co⁶⁰.
(     ) O elemento X possui o mesmo número de nêutrons que o elemento ₂₇Co⁶⁰.
(     ) O elemento X possui maior número de prótons que o elemento ₂₇Co⁶⁰.

A sequência correta é

Questão 8665

(UEG - 2005)

CIENTISTAS MEDEM ENERGIA LIBERADA PELOS ELÉTRONS NOS ÁTOMOS

             Com a ajuda de feixes laser, os pesquisadores poderão controlar o zigue-zague das partículas entre as diferentes órbitas atômicas.

          Medir os níveis de energia dos átomos com exatidão e baixo custo já é possível graças aos pesquisadores do Jila, uma "joint venture" entre o Instituto Nacional de Padrões e Tecnologia do Departamento do Comércio e a Universidade de Colorado, em Boulder.

            Assim como um satélite necessita de impulso para alcançar órbitas terrestres mais elevadas, os elétrons também requerem energia (em dimensões quânticas) para saltarem de uma órbita para outra ao redor do núcleo do átomo. Pesquisadores da Jila utilizaram luz laser para impulsionar os elétrons do átomo de rubídio para os níveis mais altos de energia. Então, detectaram a energia liberada pelos átomos na forma de luz fluorescente assim que eles voltavam ao seu estado natural.

             Segundo os pesquisadores, a nova técnica permitirá que os cientistas mensurem e controlem as transições entre os níveis atômicos de energia de forma muito mais eficiente. Poderá ter também aplicações práticas em muitos campos, incluindo astrofísica, computação quântica, análise química e síntese química.

Disponível em: Acesso em: 11 maio 2005.

Sobre a eletrosfera, considere as afirmações a seguir:

I. A absorção e a emissão de energia pelos átomos, quando os elétrons mudam de níveis de energia, podem ser ampliadas no laser ("Light Amplification by Stimulated emission of Radiation").
II. O modelo atômico atual criado entre 1924 e 1927 por De Broglie, Heisenberg e Schrodinger - denominado modelo da mecânica quântica - não admite mais a existência de órbitas, nem circulares nem elípticas, para os elétrons.
III. No estado fundamental, os elétrons preenchem sucessivamente subníveis de energia em ordem crescente de energia, com o número máximo de elétrons permitido em cada subnível.  Assim, para o átomo de potássio no estado fundamental (Z=19), a distribuição em ordem crescente pode ser representada por 1s²; 2s²; 2p⁶; 3s²; 3p⁶; 4s¹.

Marque a alternativa CORRETA:

Questão 8691

(Fgv 2005) O aspartame é um adoçante artificial que foi descoberto acidentalmente em 1965 por um químico descuidado, que lambeu os seus dedos sujos e sentiu que eles estavam doces. Esses hábitos não higiênicos não são recomendados, já que muitas substâncias em quantidades ínfimas são altamente tóxicas. A fórmula estrutural do aspartame é representada a seguir:

A partir da fórmula estrutural do aspartame, verifica-se que há

Questão 8916

(FUVEST - 2005 - 1 FASE) Os hidrocarbonetos isômeros antraceno e fenantreno diferem em suas entalpias (energias). Esta diferença de entalpia pode ser calculada, medindo-se o calor de combustão total desses compostos em idênticas condições de pressão e temperatura. Para o antraceno, há liberação de 7060 kJ mol^-1 e para o fenantreno, há liberação de 7040 kJ mol^-1.  Sendo assim, para 10 mols de cada composto, a diferença de entalpia é igual a  

Questão 9020

(FUVEST - 2005 - 1 FASE) Uma solução aquosa de penicilina sofre degradação com o tempo, perdendo sua atividade antibiótica. Para determinar o prazo de validade dessa solução, sua capacidade antibiótica foi medida em unidades de penicilina G*. Os resultados das medidas, obtidos durante sete semanas, estão no gráfico.

* Uma unidade de penicilina G corresponde a 0,6 µg dessa substância.

Supondo-se como aceitável uma atividade de 90% da inicial, o prazo de validade da solução seria de

Questão 9021

(FUVEST - 2005 - 1 FASE)

Uma solução aquosa de NaOH (base forte), de concentração 0,10 mol L^-1 , foi gradualmente adicionada a uma solução aquosa de HCℓ (ácido forte), de concentração 0,08 mol L^-1 . O gráfico que fornece as concentrações das diferentes espécies, durante essa adição é

Questão 9022

(FUVEST - 2005 - 1 FASE) Em um experimento, para determinar o número x de grupos carboxílicos na molécula de um ácido carboxílico, volumes de soluções aquosas desse ácido e de hidróxido de sódio, de mesma concentração, em mol L^-1 , à mesma temperatura, foram misturados de tal forma que o volume final fosse sempre 60 mL. Em cada caso, houve liberação de calor. No gráfico a seguir, estão as variações de temperatura (ΔT) em função dos volumes de ácido e base empregados:

Partindo desses dados, pode-se concluir que o valor de x é

Nesse experimento, o calor envolvido na dissociação do ácido e o calor de diluição podem ser considerados desprezíveis.

Questão 9340

(UFRJ-2005) Alguns produtos químicos, tais como liga de ferrotitânio, benzoato de sódio, hexacloroetano e cloreto de cálcio, podem ser utilizados para obter efeitos especiais em fogos de artifício. A tabela a seguir fornece informações relativas à natureza das ligações químicas presentes nesses quatro produtos:

Analise as seguintes afirmações:

I. A é cloreto de sódio.

II. B é hexacloroetano.

III. C é liga ferro-titâneo.

IV. D é benzoato de sódio.

Questão 9403

(Unifesp 2005/Adaptada) Os dados do rótulo de um frasco de eletrólito de bateria de automóvel informam que cada litro da solução deve conter aproximadamente 390 g de H₂SO₄ puro. Com a finalidade de verificar se a concentração de H₂SO₄ atende às especificações, 4,00 mL desse produto foram titulados com solução de NaOH 0,800 mol/L. Para consumir todo o ácido sulfúrico dessa amostra foram gastos 40,0 mL da solução de NaOH.
(Dado: massa molar de H2SO4 = 98,0 g/mol)

Considere as afirmações:
I) A especificação do rótulo é atendida, pois a massa de ácido sulfúrico encontrada é de 392 g.
II) A fórmula do produto oficial encontrado é o Na₂SO₄ (sulfato de sódio).

Está (ão) correta(s)