FUVEST 2005

Questão 9405

(UNIFESP - 2005)

Os resultados da titulação de 25,0 mililitros de uma solução 0,10 mol/L do ácido CH₃COOH por adição gradativa de solução de NaOH 0,10 mol/L estão representados no
gráfico.

Com base nos dados apresentados neste gráfico foram feitas as afirmações:
I. O ponto A corresponde ao pH da solução inicial do ácido, sendo igual a 1.
II. O ponto B corresponde à neutralização parcial do ácido, e a solução resultante é um tampão.
III. O ponto C corresponde ao ponto de neutralização do ácido pela base, sendo seu pH maior que 7.

É correto o que se afirma em

Questão 9406

(Uel 2005) O técnico de um laboratório de química preparou 1 L de solução de Ba(OH)₂ (solução A). Em seguida, o técnico transferiu 25 mL da solução A para um erlenmeyer e titulou-a
com solução de HCl de concentração 0,1 mol/L, verificando que foram consumidos 100 mL dessa solução. O restante da solução foi deixada ao ar durante vários dias, formando um precipitado branco. Esse precipitado foi separado por filtração, obtendo-se uma solução límpida (solução B). O técnico transferiu 25 mL da solução B para um erlenmeyer e titulou-a com solução de HCl de concentração 0,1 mol/L, gastando 75 mL dessa solução.
Admitindo-se que, durante a exposição do restante da solução A ao ar, não tenha ocorrido evaporação da água, considere as afirmativas a seguir.
Dados - Massas molares (g/mol): H = 1, C = 12, O = 16, Ba = 137.

I. A concentração da solução A é 0,20 mol/L.
II. A concentração da solução A é 0,40 mol/L.
III. A concentração da solução B é 0,15 mol/L.
IV. A concentração da solução B é 0,30 mol/L.
V. O precipitado formado é BaCO₃.

Estão corretas apenas as afirmativas:

Questão 9408

(Pucpr 2005) A operação na qual se adiciona a solução padrão, gota a gota, à solução problema, chama-se titulação. Este tipo de análise é muito importante e pode ser usado inclusive para determinação de pureza. Titulou-se 10 ml de uma solução aquosa de HCl gastando-se 20 ml de NaOH de concentração igua a 0,1 mol/L. Sobre esse procedimento, assinale a  alternativa FALSA.
(Dados: log 2 = 0,30; Massas atômicas: H = 1; Cl = 35,5; Na = 23; O = 16.)

Questão 9657

(FUVEST - 2005 - 1 FASE)

Utilizando um pulso de laser*, dirigido contra um anteparo de ouro, cientistas britânicos conseguiram gerar radiação gama suficientemente energética para, atuando sobre um certo número de núcleos de iodo-129, transmutá-los em iodo-128, por liberação de nêutrons. A partir de 38,7 g de iodo-129, cada pulso produziu cerca de 3 milhões de núcleos de iodo-128. Para que todos os núcleos de iodo-129 dessa amostra pudessem ser transmutados, seriam necessários x pulsos, em que x é
 

Dado: constante de Avogadro = 6,0 × 10²³mol^-1.

*laser = fonte de luz intensa

Questão 9784

(Ufscar 2005) Em um experimento de laboratório, um aluno adicionou algumas gotas do indicador azul de bromotimol em três soluções aquosas incolores: A, B e C. A faixa de pH de viragem desse indicador é de 6,0 a 7,6, sendo que o mesmo apresenta cor amarela em meio ácido e cor azul em meio básico. As soluções A e C ficaram com coloração azul e a solução B ficou com coloração amarela. As soluções A, B e C foram preparadas, respectivamente, com

Questão 9785

(Unifesp 2005) Compostos de chumbo podem provocar danos neurológicos gravíssimos em homens e animais. Por essa razão, é necessário um controle rígido sobre os teores de chumbo liberado para o ambiente. Um dos meios de se reduzir a concentração do íon Pb²⁺ em solução aquosa consiste em precipitá-lo, pela formação de compostos poucos solúveis, antes do descarte final dos efluentes. Suponha que sejam utilizadas soluções de sais de Na⁺ com os ânions X^n- , listados na tabela a seguir, com concentrações finais de X^n- iguais a 10^-2 mol/L, como precipitantes.

Assinale a alternativa que contém o agente precipitante mais eficiente na remoção do Pb²⁺ do efluente.

Questão 10172

(Unifesp 2005) A uma solução aquosa contendo KI suficiente para tornar o meio condutor, foram adicionadas algumas gotas do indicador fenolftaleína. A solução resultante foi eletrolisada com eletrodos inertes, no dispositivo esquematizado a seguir.

São fornecidos os potenciais padrão de redução das espécies químicas presentes na solução, que podem sofrer óxido-redução no processo.

K⁺(aq) + e^- → K(s)                                                E⁰ = - 2,93V
2H₂O(ℓ) + 2e^- → H₂(g) + 2OH^-(aq)                     E⁰ = - 0,83V
I₂(s) + 2e^- → 2I^-(aq)                                              E⁰ = + 0,54V
O₂(g) + 4H⁺(aq) + 4e^- →  H₂O(ℓ)                         E⁰ = + 1,23V

 
Com base nesses dados, pode-se prever que, durante a eletrólise da solução, haverá desprendimento de gás

Questão 10229

(FUVEST - 2005 - 1 FASE) Nitrato de cobre é bastante utilizado nas indústrias gráficas e têxteis e pode ser preparado por três métodos:

- Método I:

Cu_(s) + ...HNO_3(conc.)  Cu(NO₃)_2(aq) + ... NO_2(g) + ...H₂O()

- Método II:

2 Cu_(s) + O_2(g)  2 CuO_(s)

2 CuO_(s) + ...HNO_3(dil.)  2 Cu(NO₃)_2(aq) + ...H₂O₍₎

- Método III:

3Cu_(s)+ ...HNO_3(dil.)  3 Cu(NO₃)_2(aq) + ...NO_(g) + 4 H₂O₍₎

2 NO_(g) + O_2(g)  2 NO_2(g)

Para um mesmo consumo de cobre,

Questão 10318

(FUVEST - 2005 - 1 FASE)

Constituindo fraldas descartáveis, há um polímero capaz de absorver grande quantidade de água por um fenômeno de osmose, em que a membrana semipermeável é o próprio polímero. Dentre as estruturas

aquela que corresponde ao polímero adequado para essa finalidade é a do

Questão 10660

(Unesp 2005) Se uma garrafa contendo vinho permanecer aberta, exposta ao ar, por alguns dias, o álcool etílico presente será oxidado, transformando o vinho em vinagre - uma solução de ácido etanoico (também denominado ácido acético). A equação química que representa esta reação é: