FUVEST 2010

Questão 8264

(Ufpr 2010) Para testar a eficiência de um tratamento contra o câncer, foi selecionado um paciente que possuía um tumor de formato esférico, com raio de 3 cm. Após o início do tratamento, constatou-se, através de tomografias, que o raio desse tumor diminuiu a uma taxa de 2 mm por mês. Caso essa taxa de redução se mantenha, qual dos valores abaixo se aproxima mais do percentual do volume do tumor original que restará após 5 meses de tratamento? 

Questão 8356

(Ufg 2010/Adaptada) Um suco de laranja industrializado tem seu valor de pH determinado pelo controle de qualidade. Na análise, 20 mL desse suco foram neutralizados com 2 mL de NaOH 0,001 mol/L. Tendo em vista o exposto, considere as afirmativas:

I) o pH desse suco é igual a 4,0
II) a técnica empregada nesse controle de qualidade é a titulação
III) pode-se identificar que a neutralização ocorreu através da mudança de cor da solução, causada pela adição de um indicador ácido-base.

Está(ão) correta(s):

Questão 8358

(Unesp 2010/Adaptada) Um analista químico de uma indústria de condimentos analisa o vinagre produzido por meio de titulação volumétrica, utilizando solução padrão de hidróxido de sódio tendo fenolftaleína como indicador. Sabendo-se que são utilizados 25 mL de vinagre em cada análise – vinagre é uma solução contendo 4,8% (m/v) de ácido etanoico –, que a concentração do titulante é igual 1,0 mol·L^–1, que são realizadas três análises por lote e que são analisados quatro lotes por dia, a quantidade média, em gramas, de hidróxido de sódio consumida para a realização das 264 análises feitas por esse analista em um mês de trabalho, é:

Dados:
Massas molares (g·mol^–1)): H = 1,0 C = 12,0 O = 16,0 Na = 23,0

Questão 8360

(Ufrj 2010/Adaptada)Sabe-se que a condutividade elétrica de uma solução é uma medida de sua facilidade de conduzir corrente elétrica. Assim, quanto maior a quantidade de íons dissociados, maior será a condutividade da solução.
Num experimento, uma solução aquosa de ácido sulfúrico foi gradualmente adicionada a um recipiente equipado com uma célula de condutividade contendo inicialmente 40 mL de uma solução de hidróxido de bário 0,0125 M, conforme a figura a seguir. Enquanto o ácido era adicionado, foram tomadas medidas relativas à condutividade elétrica da solução. O gráfico a seguir registra os dados de condutividade em função do volume de solução ácida adicionada (Va).

Com base nas informações apresentadas, considere as afirmações:

I) a equação da reação entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de bário é: H₂SO₄ + Ba(OH)₂  BaSO_4(s) + 2 H₂O

II) a condutividade elétrica diminui no trecho a-p devido a precipitação do sulfato de bário.

III) a condutividade elétrica aumenta no trecho p-b devido a adição e ionização do ácido sulfúrico em excesso.

Está(ão) correta(s):

Questão 8644

(UFF - 2010)

Existem metais que, na forma de compostos, dão colorações características à chama azul do bico de Bunsen. Essa propriedade é usada em laboratórios no reconhecimento de metais. Com o calor da chama do bico de Bunsen, os elétrons dos íons metálicos absorvem energia e saltam para níveis mais externos e, ao retornarem para os níveis internos, emitem radiações coloridas típicas de cada metal.
Observe a figura a seguir e assinale a opção correta.

Questão 8645

(Ufg 2010) As relações entre os produtos e os reagentes da reação química

podem ser descritas como relações de conjuntos matemáticos. Considere o conjunto domínio CO, formado pelos isótopos ¹²C e ¹³C, e o conjunto imagem formado pelo produto CO₂. Desse modo, com base na relação entre o domínio e a imagem, pode-se concluir que

Questão 8646

(Uff 2010) Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr mostrou que as leis da Física Clássica não eram válidas para sistemas microscópicos, tais como o átomo e suas partículas constituintes. Bohr criou um novo modelo atômico, fundamentado na teoria dos quanta de Max Planck, estabelecendo alguns postulados.
Assinale a opção que apresenta corretamente um dos postulados de Bohr.

Questão 8690

(Fgv 2010) 

O eugenol, estrutura química representada na figura, é uma substância encontrada no cravo-da-índia. Apresenta odor característico e é utilizado em consultórios dentários como anestésico local antes da aplicação de anestesia.

O processo de obtenção do eugenol no laboratório químico é relativamente simples, conforme indicado no aparato experimental representado na figura.

O número de átomos de carbono terciário na molécula de eugenol e o nome do processo de obtenção representado na figura são, respectivamente,

Questão 8911

(FUVEST - 2010 - 1 FASE )  O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores, expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica, representada por: 

C₆H₄(OH)₂(aq) + H₂O₂(aq)  C₆H₄O₂(aq) + 2H₂O()

O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos: 

C₆H₄(OH)₂(aq) C₆H₄O₂(aq) + H₂(g)          ΔH⁰ = +177 kJmol^-1

H₂O() + 1/2 O₂(g) H₂O₂(aq)                    ΔH⁰ = +95 kJmol^-1

H₂O()  1/2 O₂(g) + H₂(g)                           ΔH⁰ = +286 kJmol^-1

Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é 

Questão 9704

(UFES 2010/Adaptada)

A acidez e a basicidade são importantes propriedades relacionadas às substâncias orgânicas. Essas propriedades possuem relação direta com a reatividade e a purificação dos compostos orgânicos. Considerando essas informações e as estruturas apresentadas a seguir, considere as afirmações:

I) Os nomes dos compostos A, B e C são 4-metil-fenol, fenol e 4-nitro-fenol, respectivamente.

II) O grupo metil (-CH₃) exerce efeito indutivo doador (I⁺)

III) A ordem crescente dos valores de pK para os compostos acima é: pK_C < pK_B < pK_A

Está(ão) correta(s):