FUVEST 2012

Questão 8351

(UFF - 2012)

Uma amostra de oxalato de sódio puro, pesando 0,268 g, é dissolvida em água. Adiciona-se ácido sulfúrico e a solução é titulada a 70 °C, requerendo 40,00 mL de uma solução de permanganato de potássio. O ponto final da titulação é ultrapassado e uma titulação do excesso é realizada, gastando-se para a operação 5,00 mL de solução de ácido oxálico 0,2 mol/L. A reação que se processa, não balanceada, é:

C₂O₄^2- + MnO₄^- + H⁺ → Mn²⁺ + CO₂ + H₂O

Pode-se afirmar que a molaridade da solução de permanganato de potássio é
Dados: C = 12; 1; O = 16; Na=23.

Questão 8352

(Uff 2012/Adaptada) Uma amostra contendo bicarbonato de sódio de massa 0,6720 g foi dissolvida e titulada com solução padrão de HCl, sendo necessário 40,00 mL do padrão. A solução de HCl foi padronizada por titulação de 0,1272 g de carbonato de sódio que necessitaram 24,00 mL da solução padrão, para a completa neutralização.Com base nesses dados, o percentual de bicarbonato de sódio na amostra é de:

Questão 8353

(Uel 2012) 25,0 mL de uma solução de NaOH neutralizam totalmente 10,0 mL de uma solução de HNO₃. Juntando-se 40,0 mL da solução de NaOH a 2,00 g de um ácido orgânico monocarboxílico e titulando-se o excesso de NaOH com uma solução de HNO₃, são gastos 6,00 mL do ácido até o ponto de equivalência.

Qual o volume da solução de HNO₃ que corresponde ao número de mols contidos nos 2,00 g do ácido orgânico?
 

Questão 8610

(FGV 2012)

O Brasil é um grande exportador de frutas frescas, que são enviadas por transporte marítimo para diversos países da Europa. Para que possam chegar com a qualidade adequada ao consumidor europeu, os frutos são colhidos prematuramente e sua completa maturação ocorre nos navios, numa câmara contendo um gás que funciona como um hormônio vegetal, acelerando seu amadurecimento. Esse gás a 27 ºC tem densidade 1,14 g . L^–1 sob pressão de 1 atm. A fórmula molecular desse gás é

Dado: R = 0,082 atm . L . mol^–1K^–1 

Questão 8624

(Uftm 2012) Para abordar conceitos de gases, um professor de química realizou junto com seus alunos duas atividades:

1) Experimento para demonstrar a Lei de Graham, utilizando os gases cloreto de hidrogênio, HCℓ_(g), e amônia, NH_3(g), que, ao reagirem, formam um produto sólido de coloração branca. Na figura é esquematizado o experimento com a formação do produto, indicado como um anel branco no tubo.

Nas extremidades A e B do tubo são colocados, ao mesmo tempo, pedaços de algodão embebidos com soluções aquosas concentradas, uma delas de cloreto de hidrogênio e outra de amônia. O tempo para que os gases se encontrem, com a visualização da névoa branca, assim como a distância percorrida, foram medidos.

2)  Apresentou uma tabela na lousa com os principais constituintes do ar atmosférico e discutiu a densidade desses gases. Propôs um exercício para o cálculo da densidade do gás carbônico a 1,0 atm e 550K, considerando o valor da constante na equação dos gases ideais, P . V = n . R . T, como 0,080 atm . L . K^–1 . mol^–1

a) No experimento I, indique qual solução foi colocada em cada extremidade do tubo e justifique.

b) Apresente a resolução do exercício proposto na atividade II.

Questão 8641

(Ufg 2012) A energia necessária para que seja formado um íon pela remoção de elétrons é denominada energia de ionização (E.I.). A tabela a seguir apresenta os valores de todas as energias de ionização do cálcio.

De acordo com os dados apresentados, conclui-se que, para o átomo de cálcio,

Questão 8689

(Fgv 2012) A indústria de alimentos utiliza vários tipos de agentes flavorizantes para dar sabor e aroma a balas e gomas de mascar. Entre os mais empregados, estão os sabores de canela e de anis.

A fórmula molecular da substância I, que apresenta sabor de canela, é

Questão 8706

(UNESP - 2012 - 1a Fase) Observe a estrutura do corticoide betametasona.

Com relação à estrutura representada, pode-se afirmar que

Questão 8910

(FUVEST - 2012)  

O monóxido de nitrogênio (NO) pode ser produzido diretamente a partir de dois gases que são os principais constituintes do ar atmosférico, por meio da reação representada por

N_{2 (g)} + O_{2 (g)} 2 NO_(g)      ΔH = +180 kJ

O NO pode ser oxidado, formando o dióxido de nitrogênio (NO₂), um poluente atmosférico produzido nos motores a explosão: 

2NO _(g) + O_{2 (g)} 2NO_{2 (g)}     ΔH = -114 kJ

Tal poluente pode ser decomposto nos gases N₂ e O₂:

2NO_{2 (g)} N_{2 (g)} + 2O_{2 (g)}

Essa última transformação 

Questão 8920

(UNESP - 2012/2 - 1a fase)

A tabela periódica é uma notável realização da ciência. Ela ajuda a organizar o que de outra forma seria um arranjo confuso dos elementos e de suas propriedades. A base da classificação periódica atual é a tabela do químico russo Mendeleev, proposta em 1869, com a diferença de que as propriedades dos elementos variam periodicamente com seus números atômicos e não com os pesos atômicos.

Analisando a classificação periódica, mesmo sem conhecer todos os elementos que ela apresenta, é possível afirmar que